Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - [8]

H₂O

Be₂C + 4H₂O = 2Be(OH)₂↓ + CH₄↑

MC₂ + 2H₂O = M(OH)₂ + C₂H₂↑ (M = Ca, Sr, Ba)

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

MH + H₂O = MOH + H₂↑ (M = Li, Na, K)

MgH₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂↑

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2MO₂ + 2H₂O = 2MOH + H₂O₂ + O₂↑ (M = K, Rb, Cs)

Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF₆, NF₃, CF₄, CS₂, AlN, Si₃N₄, SiC, Li₄Si, Mg₂Si и Ca₂Si.

Примеры заданий частей А, В, С

1. Простые вещества – это

1) фуллерен

2) этилен

3) ацетон

4) озон

2. В формульных единицах продуктов реакций

Si + CF1₂ →…, Si + O₂ →…, Si + Mg →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 8

2) 9

3) 10

4) 11

3. В металлсодержащих продуктах реакций

Na + Н₂O →…, Са + Н₂O →…, Al + НCl (р-р) →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора

1) СO₂, NaOH, NO

2) HBr, SO₃, NH₄Cl

3) BaO, SO₃, KMgCl₃

4) O₂, Al₂O₃, NH₃

5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и

1) SiO₂

2) КCl

3) LiOH

4) NaNO₃

6. Соль МAlO₂ образуется при сплавлении

1) Al и ZnO

2) Al₂O₃ и КОН

3) Al и Са(ОН)₂

4) Al₂O₃ и Fe₂O₃

7. В молекулярном уравнении реакции

ZnO + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ +…

сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

8. Продукты реакции N₂O₅ + NaOH →… – это

1) Na₂O, HNO₃

2) NaOH, NH₃

3) NaNO₃, H₂O

4) NaNO₂, N₂, H₂O

9. Набор оснований – это

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

3) Ca(OH)₂, KOH, BrOH

4) Mg(OH)₂, Be(OH)₂, NO(OH)

10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора

1) СО, CuSO₄

2) SO₂, Ag

3) Al, Ba(OH)₂

4) SO₃, FeCl₃

11–12. Остаток, отвечающий кислоте с названием

11. Серная

12. Азотная

имеет формулу

1) NO₂^-

2) SO₄^2-

3) NO₃^-

4) SO₃^2-

13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяет газ только металл

1) ртуть

2) цинк

3) магний

4) хром

14. Амфотерный гидроксид – это

1) Ва(ОН)₂

2) CsOH

3) Ni(OH)₂

4) Cr(OH)₃

15-16. По заданным формулам гидроксидов

15. H₃PO₄, РЬ(ОН)₂

16. Cr(OH)₃, HNO₃

выводится формула средней соли

1) РЬ₃(РO₄)₂

2) РЬ₃РO₄

3) Cr₂NO₃

4) Cr(NO₃)₃

17. После пропускания избытка H₂S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль

1) Ba(HS)₂

2) (BaOH)₂S

3) BaS

4) BaSO₃

18. Возможно протекание реакций:

1) CaSO₃ + H₂SO₄ →…

2) Ca(NO₃)₂ + HNO₃ →…

3) NaHCOg + K₂SO₄ →…

4) Al(HSO₄)₃ + NaOH →…

19. В уравнении реакции (СаOН)₂СO₃(т) + Н₃РO₄ → СаНРO₄↓ +…

сумма коэффициентов равна

1) 6

2) 5

3) 9

4) 8

20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.

21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

22. В схеме превращений

вещества А и Б указаны в наборе

1) NaNO₃, Н₂O

2) HNO3, КОН

3) N₂O, NaOH

4) HNO₃, Н₂O

23. Составьте уравнения возможных реакций по схеме

FeS → H₂S + PbS → PbSO₄ → Pb(HSO₄)₂

24. Составьте уравнения четырех возможных реакций между веществами:

1) азотная кислота (конц.)

2) углерод (графит или кокс)

3) оксид кальция

4) оксид железа(II)

5. Металлы главных подгрупп I–III групп

5.1. Натрий

Натрий – элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11. Электронная формула атома [₁₀Ne]3s¹, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,93), проявляет только металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли натрия хорошо растворимы в воде.

В природе – пятый по химической распространенности элемент (второй среди металлов), встречается только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет (качественное обнаружение).

Натрий Na. Серебристо-белый металл, легкий, мягкий (режется ножом), низкоплавкий. Хранят натрий в керосине. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму (до 0,2 % Na).

Весьма реакционноспособный, во влажном воздухе натрий медленно покрывается гидроксидной пленкой и теряет блеск (тускнеет):

Натрий химически активен, сильный восстановитель. Воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании (>250 °C), реагирует с неметаллами:

2Na + O₂ = Na₂O₂ 2Na + H₂ = 2NaH

2Na + Cl₂ = 2NaCl 2Na + S = Na₂S

6Na + N₂ = 2Na₃N 2Na + 2C = Na₂C₂

Очень бурно и с большим экзо-эффектом натрий реагирует с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + Н₂↑ + 368 кДж

От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Н₂. Реакция сопровождается резкими щелчками вследствие взрывов гремучего газа (Н₂ + O₂). Раствор окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет (щелочная среда).

В ряду напряжений натрий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H₂SO₄ вытесняет водород (за счет Н₂O и Н⁺).

Получение натрия в промышленности:

(см. также ниже получение NaOH).

Натрий применяется для получения Na₂O₂, NaOH, NaH, а также в органическом синтезе. Расплавленный натрий служит теплоносителем в ядерных реакторах, а газообразный – используется как наполнитель желтосветных ламп наружного освещения.

Оксид натрия Na₂O. Основный оксид. Белый, имеет ионное строение (Na⁺)₂O^2-. Термически устойчивый, при прокаливании медленно разлагается, плавится под избыточным давлением пара Na. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Энергично реагирует с водой (образуется сильнощелочной раствор), кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, кислородом (под давлением). Применяется для синтеза солей натрия. Не образуется при сжигании натрия на воздухе.