Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - [9]

Шрифт
Интервал

Уравнения важнейших реакций:



Получение: термическое разложение Na>2O>2 (см.), а также сплавление Na и NaOH, Na и Na>2O>2:

2Na + 2NaOH = 2Na>aO + H>2 (600 °C)

2Na + Na>2O>2 = 2Na>aO (130–200 °C)

Пероксид натрия Na>2O>2. Бинарное соединение. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение (Na>+)>2O>2>2-. При нагревании разлагается, плавится под избыточным давлением O>2. Поглощает углекислый газ из воздуха. Полностью разлагается водой, кислотами (выделение O>2 при кипячении — качественная реакция на пероксиды). Сильный окислитель, слабый восстановитель. Применяется для регенерации кислорода в изолирующих дыхательных приборах (реакция с СO>2), как компонент отбеливателей ткани и бумаги. Уравнения важнейших реакций:

2Na>2O>2 = 2Na>2O + O>2 (400–675 °C, вакуум)

Na>2O>2 + 2Н>2O = Н>2O>2 + 2NaOH (на холоду)

2Na>2O>2 + 2Н>2O = O>2↑ + 4NaOH (кипячение)

Na>2O>2 + 2НCl (разб.) = 2NaCl + Н>2O>2 (на холоду)

2Na>2O>2 + 4НCl (разб.) = 4НCl + 2Н>2O + O>2↑ (кипячение)

2Na>2O>2 + 2CO>2 = Na>2CO>3 + O>2

Na>2O>2 + CO = Na>2CO>3

Na>2O>2 + 4H>+ + 2I>- = I>2↓ + 2H>2O + 2Na>+

5Na>2O>2 + 16H>+ + 2MnO>4>- = 5O>2↑ + 2Mn>2+ + 8H>2O + 10Na>+

3Na>2O>2 + 2[Cr(OH)>6]>3- = 2CrO>2>4- + 8OH>- + 2H>2O + 6Na>+ (80 °C)

Получение: сжигание Na на воздухе.

Гидроксид натрия NaOH. Основный гидроксид, щелочь, техническое название едкий натр. Белые кристаллы с ионным строением (Na>+)(OH>-). Расплывается на воздухе, поглощая влагу и углекислый газ (образуется NaHCO>3). Плавится и кипит без разложения. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз.

Хорошо растворим в воде (с экзо-эффектом, +56 кДж). Реагирует с кислотными оксидами, нейтрализует кислоты, вызывает кислотную функцию у амфотерных оксидов и гидроксидов:



NaOH (разб.) + H>3PO>4 (конц.) = NaH>2PO>4 + H>2O

2NaOH (разб.) + H>3PO>4 (разб.) = Na>2HPO>4 + 2H>2O

3NaOH (конц.) + H>3PO>4 (разб.) = Na>3PO>4 + 3H>2O

2NaOH>(T) + M>2O>3 = 2NaMO>2 + H>2O (1000 °C, M = Al, Cr)

2NaOH (конц.) + 3H>2O + AI>2O>3 = 2Na[Al(OH)>4] (кипячение)

2NaOH>(T) + M(OH)>2 = Na>2MO>2 + 2H>2O (500 °C, M = Be, Zn)

2NaOH (конц.) + Zn(OH)>2 = Na>2[Zn(OH)>4]

Осаждает нерастворимые гидроксиды:

2NaOH + MCl>2 = 2NaCl + M(OH)>2↓ (M = Mg, Cu)

Подвергает дисмутации галогены и серу:

2NaOH (конц., хол.) + Е>2 = NaE + NaEO + H>2O (Е = Cl, Br)

6NaOH (разб., гор.) + 3S = 2Na>2S + Na>2SO>3 + 3H>2O

Подвергается электролизу в расплаве:



Раствор NaOH разъедает стекло (образуется NaSiO>3), корродирует поверхность алюминия (образуются Na[Al(OH)>4] и Н>2).

Получение NaOH в промышленности:

а) электролиз раствора NaCl на инертном катоде:



б) электролиз раствора NaCl на ртутном катоде (амальгамный способ):



(освобождающуюся ртуть возвращают в электролизер).

Едкий натр – важнейшее сырье химической промышленности. Используется для получения солей натрия, целлюлозы, мыла, красителей и искусственного волокна; как осушитель газов; реагент в извлечении из вторичного сырья и очистке олова и цинка; при переработке руд алюминия (бокситов).

5.2. Калий

Калий – элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19. Электронная формула атома [>18Ar]4s>1, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,91), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли калия хорошо растворимы в воде.

В природе – девятый по химической распространенности элемент (шестой среди металлов), находится только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Недостаток калия в почве восполняется внесением калийных удобрений – хлорида КCl, сульфата K>2SO>4 и золы растений.

Калий, катион калия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет (качественное обнаружение).

Калий К. Серебристо-белый металл, легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Хранят калий под слоем керосина. С ртутью образует жидкий сплав – амальгаму.

По химическим свойствам похож на натрий, но еще более реакционноспособный. Во влажном воздухе тускнеет, покрываясь гидроксидной пленкой.

Калий проявляет сильные восстановительные свойства. Активно сгорает на воздухе до КO>2, реагирует с водородом (продукт KH), хлором (КCl), серой (K>2S).

Энергично и с высоким экзо-эффектом калий разлагает воду:

2К + 2H>2O = 2KOH + Н>2↑ + 392 кДж,

выделяющийся водород тут же воспламеняется.

В ряду напряжений калий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H>2SO>4 вытесняет водород (за счет Н>2O и Н>+), при этом серная кислота частично восстанавливается до SO>2.

Получение калия в промышленности одинаково с получением натрия.

Применяется калий для синтеза его соединений (КO>2, KH, соли), в виде расплава (в смеси с Na) – как теплоноситель в ядерных реакторах.

Гидроксид калия КОН. Основный гидроксид, щёлочь, техническое название едкое кали. Белый, имеет ионное строение К>+ОН>-. Плавится и кипит без разложения. Расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ (образуется КНСO>3). Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз.

Хорошо растворим в воде (с высоким экзо-эффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и оксидами. Концентрированный раствор разъедает стекло (образуется K>2SiO>3).

Важнейшие реакции и методы получения КОН в промышленности аналогичны свойствам и получению NaOH.

Продолжить чтение
Рекомендуем почитать
Крок Рей - основатель компании «Макдоналдс»

Перед Вами статья из особого сборника, в котором есть сведения не только о самых богатых людях современности, но и тех, кто явился «основоположниками» данной категории населения, - исторические личности, основатели крупнейших богатейших компаний и т. д Этот цикл статей посвящен создателям всемирно известных брендов, самыми богатыми людям в своих узких кругах, например - спортсмены, актеры, политики. И, конечно же, в этом списке нашли свое место российские олигархи и бизнесмены.Одни мечтают стать богатым и жить в достатке, другие порицают людей, которые стремятся к личному материальному успеху.

Керимов Сулейман Абусаидович - российский предприниматель

Перед Вами статья из особого сборника, в котором есть сведения не только о самых богатых людях современности, но и тех, кто явился «основоположниками» данной категории населения, - исторические личности, основатели крупнейших богатейших компаний и т. д Этот цикл статей посвящен создателям всемирно известных брендов, самыми богатыми людям в своих узких кругах, например - спортсмены, актеры, политики. И, конечно же, в этом списке нашли свое место российские олигархи и бизнесмены.Одни мечтают стать богатым и жить в достатке, другие порицают людей, которые стремятся к личному материальному успеху.

Дерипаска Олег - российский предприниматель

Перед Вами статья из особого сборника, в котором есть сведения не только о самых богатых людях современности, но и тех, кто явился «основоположниками» данной категории населения, - исторические личности, основатели крупнейших богатейших компаний и т. д Этот цикл статей посвящен создателям всемирно известных брендов, самыми богатыми людям в своих узких кругах, например - спортсмены, актеры, политики. И, конечно же, в этом списке нашли свое место российские олигархи и бизнесмены.Одни мечтают стать богатым и жить в достатке, другие порицают людей, которые стремятся к личному материальному успеху.

Гейтс Уильям (Билл) - основатель Microsoft

Перед Вами статья из особого сборника, в котором есть сведения не только о самых богатых людях современности, но и тех, кто явился «основоположниками» данной категории населения, - исторические личности, основатели крупнейших богатейших компаний и т. д Этот цикл статей посвящен создателям всемирно известных брендов, самыми богатыми людям в своих узких кругах, например - спортсмены, актеры, политики. И, конечно же, в этом списке нашли свое место российские олигархи и бизнесмены.Одни мечтают стать богатым и жить в достатке, другие порицают людей, которые стремятся к личному материальному успеху.

Заболевания позвоночника

Данное издание представляет собой самый полный справочник по заболеваниям позвоночника. В нем содержится не только информация о его строении и функциях, но и детально описываются все известные заболевания, в том числе травмы, опухоли, искривления, описаны причины их возникновения и механизмы развития. Большая часть книги посвящена методам лечения и реабилитации после заболеваний, таким как массаж, гимнастика, гидротерапия, фитотерапия, акупунктура, грязелечение. Полезными окажутся советы по правильному поведению в повседневной жизни и бережному отношению к позвоночнику.

Детские болезни. Полный справочник

В данном справочнике представлены самые полные и актуальные сведения, касающиеся болезней детей. Описаны причины возникновения и механизмы развития самых распространенных детских заболеваний. Рассмотрены современные методы диагностики и основные способы лечения. Полезными окажутся советы по профилактике и мерам предосторожности. Практические рекомендации специалистов и полезная информация помогут родителям по симптомам определить, что беспокоит ребенка, принять своевременные меры для улучшения состояния до приезда врача и не допустить перехода болезни в хроническую форму.

История. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

В справочнике, адресованном выпускникам и абитуриентам, в полном объеме дан материал курса «История России», который проверяется на едином государственном экзамене.Структура книги соответствует кодификатору элементов содержания по предмету, на основе которого составлены экзаменационные задания – контрольно-измерительные материалы ЕГЭ.В справочнике представлены следующие разделы курса: «История России с древности до начала XVII в.», «История России XVII–XVIII вв.», «Россия в XIX в.», «Россия в ХХ – начале XXI в.».Краткая форма изложения обеспечивает максимальную эффективность самостоятельной подготовки к экзамену.

Биология. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Данный справочник содержит весь теоретический материал по курсу биологии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ.

Русский язык

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу русского языка, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается практическими тестовыми заданиями. В конце книги даны ответы к тестам.