Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
| Жанры: | Справочники, Учебники, Химия |
| Серия: | Единый государственный экзамен |
| Всего страниц: | 60 |
| ISBN: | 978-5-17-060638-2 |
| Год издания: | 2009 |
| Формат: | Полный |
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ читать онлайн бесплатно
Предисловие
Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
Химический элемент– определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.
В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.
Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.
Все атомы одного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке. Так, в атоме элемента водород Н находится 1р>+ в ядре и на периферии 1е>-; в атоме элемента кислород О находится 8р>+ в ядре и 8е>- в оболочке; атом элемента алюминий Аl содержит 13р>+ в ядре и 13е>- в оболочке.
Атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре, такие атомы называются изотопами. Так, у элемента водород Н три изотопа: водород-1 (специальное название и символ протий>1H) с 1 р>+ в ядре и 1е>- в оболочке; водород-2 (дейтерий>2Н, или D) с 1р>+ и 1п>0 в ядре и 1е>- в оболочке; водород-3 (тритий>3Н, или Т) с 1р>+ и 2п>0 в ядре и 1е>- в оболочке. В символах >1Н, >2Н и >3Н верхний индекс указывает массовое число– сумму чисел протонов и нейтронов в ядре. Другие примеры:
Электронную формулу атома любого химического элемента в соответствии с его расположением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева можно определить по табл. 2.
Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3-й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1-го уровня s-подуровня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s… Число орбиталей в подуровнях:
Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:
1) принцип минимума энергии
Последовательность нарастания энергии подуровней:
2) правило запрета (принцип Паули)
Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона — электронной парой:
3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)
Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность):
Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей атомов элементов от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на энергетической диаграмме (номера отвечают последовательности заполнения и совпадают с порядковыми номерами элементов):
Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d>5 – это 5 электронов на Зd-подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:
>1H = 1s>1
>2Не = 1s>2
>3Li = 1s>22s>1 = [>2He]2s>1
>8O = 1s>22s>22p>4 = [>2He]2s>22p>4
>13Al = 1s>22s>22p>63s>23p>1 = [>10Ne]3s>23p>1
>17Cl = 1s>22s>22p>63s>23p>5 = [>10Ne]3s>23p>5
>2OСа = 1s>22s>22p>63s>23p4s>2 = [>18Ar]4s>2
>21Sc = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>14s>2 = [>18Ar]3d>14s>2
>25Mn = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>54s>2 = [>18Ar]3d>54s>2
>26Fe = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>64s>2 = [>18Ar]3d>64s>2
>3OZn = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>104s>2 = [>18Ar, 3d>10]4s>2
>33As = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>104s>24p>3 = [>18Ar, 3d>10]4s>24p>3
>36Kr = 1s>22s>22p>63s>23p>63d>104s>24p>6 = [>18Ar, 3d>10]4s>24p>6
Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными.
