Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - [5]

Шрифт
Интервал


Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O>+IIF>2>-I и H>2>+IO>2>-I. Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S>+IVCl>2>-IO>-II.

Оснóвные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) основных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.

Из типичных металлов только Li, Mg, Ca и Sr образуют оксиды Li>2O, MgO, СаО и SrO при сжигании на воздухе; оксиды Na>2O, К>2O, Rb>2O, Cs>2O и ВаО получают другими способами.

Оксиды CuO, Ag>2O и NiO также относят к основным.

Кислотные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) кислотных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.

Из типичных неметаллов только S, Se, Р, As, С и Si образуют оксиды SO>2, SeO>2, Р>2O>5, As>2O>3, СO>2 и SiO>2 при сжигании на воздухе; оксиды Cl>2O, Cl>2O>7, I>2O>5, SO>3, SeO>3, N>2O>3, N>2O>5 и As>2O>5 получают другими способами.

Исключение: у оксидов NO>2 и ClO>2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как NO>2 и ClO>2 реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а ClO>2 и с водой, образуя две кислоты:

а) 2NO>2 + 2NaOH = NaNO>2 + NaNO>3 + H>2O

б) 2ClO>2 + Н>2O (хол.) = НClO>2 + НClO>3

2ClO>2 + 2NaOH (хол.) = NaClO>2 + NaClO>3 + H>2O

Оксиды CrO>3 и Mn>2O>7 (хром и марганец в высшей степени окисления) также являются кислотными.

Амфотерные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) амфотерных гидроксидов, сохраняют химические свойства амфотерных гидроксидов.

Типичные амфигены (кроме Ga) при сжигании на воздухе образуют оксиды BeO, Cr>2O>3, ZnO, Al>2O>3, GeO>2, SnO>2 и РЬО; амфотерные оксиды Ga>2O>3, SnO и РЬO>2 получают другими способами.

Двойные оксиды образованы либо атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления, либо атомами двух разных (металлических, амфотерных) элементов, что и определяет их химические свойства. Примеры:

(Fe>IIFe>2>III)O>4, (Рb>2>IIPb>IV)O>4, (MgAl>2)O>4, (CaTi)O>3.

Оксид железа образуется при сгорании железа на воздухе, оксид свинца – при слабом нагревании свинца в кислороде; оксиды двух разных металлов получают другими способами.

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, не имеющие кислотных гидроксидов и не вступающие в реакции солеобразования (отличие от основных, кислотных и амфотерных оксидов), например: СО, NO, N>2O, SiO, S>2O.

Гидроксиды – соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами О>-IIН, могут содержать также кислород O>-II. В гидроксидах степень окисления элемента всегда положительная (от +I до +VIII). Число гидроксогрупп от 1 до 6. Делятся по химическим свойствам:



Оснóвные гидроксиды (основания) образованы элементами с металлическими свойствами.

Получаются по реакциям соответствующих основных оксидов с водой:

М>2O + Н>2O = 2МОН (М = Li, Na, К, Rb, Cs)

МО + Н>2O = М(ОН)>2 (М = Са, Sr, Ва)

Исключение: гидроксиды Mg(OH)>2, Cu(OH)>2 и Ni(OH)>2 получают другими способами.

При нагревании реальная дегидратация (потеря воды) протекает для следующих гидроксидов:

2LiOH = Li>2O + Н>2O

М(ОН)>2 = МО + Н>2O (М = Mg, Са, Sr, Ва, Cu, Ni)

Основные гидроксиды замещают свои гидроксогруппы на кислотные остатки с образованием солей, металлические элементы сохраняют свою степень окисления в катионах солей.

Хорошо растворимые в воде основные гидроксиды (NaOH, КОН, Са(ОН)>2, Ва(ОН)>2 и др.) называют щелочами, так как именно с их помощью в растворе создается щелочная среда.

Кислотные гидроксиды (кислоты) образованы элементами с неметаллическими свойствами. Примеры:



При диссоциации в разбавленном водном растворе образуются катионы Н>+ (точнее, Н>3O>+) и следующие анионы, или кислотные остатки:



Кислоты можно получить по реакциям соответствующих кислотных оксидов с водой (ниже приведены реально протекающие реакции):

Cl>2O + H>2O = 2HClO

Е>2O>3 + Н>2O = 2НЕO>2 (Е = N, As)

As>2O>3 + 3H>2O = 2H>3AsO>3

EO>2 + H>2O = H>2EO>3 (Е = С, Se)

E>2O>5 + H>2O = 2HEO>3 (Е = N, Р, I)

E>2O>5 + 3H>2O = 2H>3EO>4 (E = P, As)

EO>3 + H>2O = H>2EO>4 (E = S, Se, Cr)

E>2O>7 + H>2O = 2HEO>4 (E = Cl, Mn)

Исключение: оксиду SO>2 в качестве кислотного гидроксида соответствует полигидрат SO>2nН>2O («сернистая кислота H>2SO>3» не существует, но кислотные остатки HSO>3>- и SO>3>2- присутствуют в солях).

При нагревании некоторых кислот протекает реальная дегидратация и образуются соответствующие кислотные оксиды:

2HAsO>2 = As>2O>3 + H>2O

H>2EO>3 = EO>2 + H>2O (E = C, Si, Ge, Se)

2HIO>3 = I>2O>5 + H>2O

2H>3AsO>4 = As>2O>5 + H>2O

H>2SeO>4 = SeO>3 + H>2O

При замене (реальной и формальной) водорода кислот на металлы и амфигены образуются соли, кислотные остатки сохраняют в солях свой состав и заряд. Кислоты H>2SO>4 и Н>3РO>4 в разбавленном водном растворе реагируют с металлами и амфигенами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, при этом образуются соответствующие соли и выделяется водород (кислота HNO>3 в такие реакции не вступает; ниже типичные металлы, кроме Mg, не указаны, так как они реагируют в подобных условиях с водой):

М + H>2SO>4(pasб.) = MSO>4 + Н>2↑ (М = Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H>2SO>4(paзб.) = M>2(SO>4)>3 + 3H>2↑ (M = Al, Ga)

3M + 2Н>3РO>4(разб.) = M>3(PO>4)>2↓ + 3H>2↑ (M = Mg, Fe, Zn)

Продолжить чтение
Рекомендуем почитать
Приготовление целебных спиртных напитков

Данная книга раскрывает практические навыки переработки крахмального и сахаросодержащего сырья для приготовления спирта и крепких напитков в домашних условиях. В книге дано описание этапов получения спирта, а также приборов для перегонки и ректификации. Описаны способы получения различных веществ для ароматизации напитков. Приведенные рецепты позволяют приготовить ароматные крепкие напитки и натуральные вина с высокими вкусовыми качествами. В книге содержатся рецепты целебных настоек, которые могут успешно применяться для улучшения самочувствия.Книга предназначена для широкого круга читателей, интересующихся приготовлением домашних вин и целебных настоек, а также использованием продуктов сада и огорода в домашнем хозяйстве.

ГИБДД. Как вести себя, что важно знать?

Ни для кого не секрет, что с каждым днем все чаще и чаще водители сталкиваются с произволом и превышением должностных полномочий сотрудниками ГИБДД.Отчасти это происходит по причине правовой безграмотности водителей, а порой и от нежелания водителей вступать в диалог с представителями власти и отстаивать свои права. Цель данного издания не изменить текущую ситуацию, а научить водителей элементарным «правилам поведения», дать основные и неотъемлемые знания, которые поистине можно приравнять по значимости к знаниям ПДД.В книге раскрываются типичные нарушения сотрудниками ГИБДД установленных законодательством правил и способы защиты от подобных действий, даются советы, как поступить в той или иной ситуации.

Пояснения

Некоторые пояснения по созданному миру, населяющим его существам и как не странно их аналогам в истории — псоглавцам, известным начиная с авторов Античности.

Гражданский кодекс РФ

В книге рассказывается история главного героя, который сталкивается с различными проблемами и препятствиями на протяжении всего своего путешествия. По пути он встречает множество второстепенных персонажей, которые играют важные роли в истории. Благодаря опыту главного героя книга исследует такие темы, как любовь, потеря, надежда и стойкость. По мере того, как главный герой преодолевает свои трудности, он усваивает ценные уроки жизни и растет как личность.

Как выжить в армии. Книга для призывников и их родителей

Книга содержит полезную практическую информацию для призывников и их близких, которая поможет получить правильное представление о прохождении службы в Вооруженных силах, о трудностях, которые можно ожидать и о том, как с ними справиться. Автор в увлекательной форме рассказывает о разных сторонах армейской жизни. Книга вызовет интерес у широкого круга читателей.

Основной боевой танк Т-80

История создание и описание танка Т-80 и его модификаций.

История. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

В справочнике, адресованном выпускникам и абитуриентам, в полном объеме дан материал курса «История России», который проверяется на едином государственном экзамене.Структура книги соответствует кодификатору элементов содержания по предмету, на основе которого составлены экзаменационные задания – контрольно-измерительные материалы ЕГЭ.В справочнике представлены следующие разделы курса: «История России с древности до начала XVII в.», «История России XVII–XVIII вв.», «Россия в XIX в.», «Россия в ХХ – начале XXI в.».Краткая форма изложения обеспечивает максимальную эффективность самостоятельной подготовки к экзамену.

Биология. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Данный справочник содержит весь теоретический материал по курсу биологии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ.

Русский язык

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу русского языка, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается практическими тестовыми заданиями. В конце книги даны ответы к тестам.