Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - [6]

Шрифт
Интервал

В отличие от бескислородных кислот кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:

Be(OH)>2 Sn(OH)>2 Al(OH)>3 AlO(OH)

Zn(OH)>2 Pb(OH)>2 Cr(OH)>3 CrO(OH)

He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:



Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH)>3» не существует (не получен).

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).



Соли – соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями. Делятся по составу катионов и анионов:



Средние соли содержат средние кислотные остатки СО>3>2-, NO>3>-, РО>4>3-, SO>4>2- и др.; например: К>2СO>3, Mg(NO>3)>2, Cr>2(SO>4)>3, Zn>3(PO>4)>2.

Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К>2СO>3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н>2СO>3, 1К>2O и 1Н>2СO>3, 2КОН и 1СO>2.

Реакции образования средних солей:


1)

Основание + Кислота → Соль + Вода

1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2NaOH + H>2SO>4 = Na>2SO>4 + 2Н>2O

Cu(OH)>2 + 2HNO>3 = Cu(NO>3)>2 + 2H>2O

1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2Al(ОН)>3 + 3H>2SO>4 = Al>2(SO>4)>3 + 6Н>2O

Zn(OH)>2 + 2HNO>3 = Zn(NO>3)>2 + 2Н>2O

1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид →…

NaOH + Al(ОН)>3 = NaAlO>2 + 2Н>2O (в расплаве)

2NaOH + Zn(OH)>2 = Na>2ZnO>2 + 2Н>2O (в расплаве)

2)

Основной оксид + Кислота = Соль + Вода

2а) основный оксид + кислотный гидроксид →…

Na>2O + H>2SO>4 = Na>2SO>4 + Н>2O

CuO + 2HNO>3 = Cu(NO>3)>2 + H>2O

2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид →…

Al>2O>3 + 3H>2SO>4 = Al>2(SO>4)>3 + 3H>2O

ZnO + 2HNO>3 = Zn(NO>3)>2 + H>2O

2в) основный оксид + амфотерный гидроксид →…

Na>2O + 2Al(ОН)>3 = 2NaAlO>2 + ЗН>2O (в расплаве)

Na>2O + Zn(OH)>2 = Na>2ZnO>2 + Н>2O (в расплаве)

3)

Основание + Кислотный оксид → Соль + Вода

За) основный гидроксид + кислотный оксид →…

2NaOH + SO>3 = Na>2SO>4 + Н>2O

Ва(ОН)>2 + СO>2 = ВаСO>3 + Н>2O

3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид →…

2Al(ОН)>3 + 3SO>3 = Al>2(SO>4)>3 + 3H>2O

Zn(OH)>2 + N>2O>5 = Zn(NO>3)>2 + H>2O

Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид →…

2NaOH + Al>2O>3 = 2NaAlO>2 + Н>2O (в расплаве)

2NaOH + ZnO = Na>2ZnO>2 + Н>2O (в расплаве)

4)

Основной оксид + Кислотный оксид → Соль

4а) основный оксид + кислотный оксид →…

Na>2O + SO>3 = Na>2SO>4, BaO + СO>2 = ВаСO>3

4б) амфотерный оксид + кислотный оксид →…

Al>2O>3 + 3SO>3 = Al>2(SO>4)>3, ZnO + N>2O>5 = Zn(NO>3)>2

4в) основный оксид + амфотерный оксид →…

Na>2O + Al>2O>3 = 2NaAlO>2, Na>2O + ZnO = Na>2ZnO>2

Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:

NaOH (конц.) + Al(OН)>3 = Na[Al(OH)>4]

КОН (конц.) + Cr(OH)>3 = К>3[Cr(ОН)>6]

2NaOH (конц.) + M(OH)>2 = Na>2[M(OH)>4] (М = Be, Zn)

КОН (конц.) + M(OH)>2 = K[M(OH)>3] (М = Sn, Pb)

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Кислые соли содержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO>3>-, Н>2РO>4>2-, HPO>4>2- и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:

NaOH + H>2SO>4 (конц.) = NaHSO>4 + H>2O

Ва(ОН)>2 + 2Н>3РO>4 (конц.) = Ва(Н>2РO>4)>2 + 2Н>2O

Zn(OH)>2 + Н>3РO>4 (конц.) = ZnHPO>4↓ + 2Н>2O

PbSO>4 + H>2SO>4 (конц.) = Pb(HSO>4)>2

K>2HPO>4 + Н>3РO>4 (конц.) = 2КН>2РO>4

Са(ОН)>2 + 2ЕO>2 = Са(НЕO>3)>2 (Е = С, S)

Na>2EO>3 + ЕO>2 + H>2O = 2NaHEO>3 (Е = С, S)

При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:

NaHSO>4 + NaOH = Na>2SO>4 + Н>2O

Pb(HSO>4)>2 + Pb(OH)>2 = 2PbSO>4↓ + 2H>2O



Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO>3 = К>+ + HCO>3>-).

Оснóвные соли содержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO>3(OH), Ca>2SO>4(OH)>2, Cu>2CO>3(OH)>2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:

Со(ОН)>2 + HNO>3 = CoNO>3(OH)↓ + Н>2O

2Ni(OH)>2 + H>2SO>4 = Ni>2SO>4(OH)>2↓ + 2H>2O

2Cu(OH)>2 + H>2CO>3 = Cu>2CO>3(OH)>2↓ + 2H>2O

Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:

CoNO>3(OH) + HNO>3 = Co(NO>3)>2 + Н>2O

Ni>2SO>4(OH)>2 + H>2SO>4 = 2NiSO>4 + 2H>2O

Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:

2MgCl>2 + Н>2O + 2Na>2CO>3 = Mg>2CO>3(OH)>2↓ + СO>2↑ + 4NaCl

Двойные соли содержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO

Продолжить чтение
Рекомендуем почитать
Сборник основных формул школьного курса химии

Пособие представляет собой школьный курс химии в виде расчетных и химических формул, пояснений к ним, а также уравнений реакций.Пособие составлено с учетом существующих в настоящее время стандартов среднего (полного) общего образования по химии для базового и профильного уровня. Материал пособия, соответствующий только профильному уровню, обозначен в тексте знаком «*».Пособие предназначено учащимся образовательных учреждений для повторения курса химии при подготовке к семинарам, зачетам, выпускным и вступительным экзаменам.

Православный календарь на 2013 год

В книге рассказывается история главного героя, который сталкивается с различными проблемами и препятствиями на протяжении всего своего путешествия. По пути он встречает множество второстепенных персонажей, которые играют важные роли в истории. Благодаря опыту главного героя книга исследует такие темы, как любовь, потеря, надежда и стойкость. По мере того, как главный герой преодолевает свои трудности, он усваивает ценные уроки жизни и растет как личность.

Диагностический справочник иммунолога

Данный справочник посвящен важнейшим вопросам современной иммунологии. В нем подробно рассматриваются различные иммунодефицитные состояния и методы их диагностики, все известные на сегодня болезни и расстройства иммунной системы, проблемы вакцинологии, традиционные и нетрадиционные методы лечения иммунной системы. Книга адресована практикующим врачам-иммунологам, а также широкому кругу читателей.

Пенсия: расчет и порядок оформления

Многим гражданам, претендующим на пенсию, порой трудно понять, какой размер пенсии у них должен быть, когда возникает право на нее, куда следует обращаться за назначением пенсии, какие документы необходимо представить для расчета пенсии, как правильно документально оформить трудовой стаж… Ответы на эти и массу других вопросов вы сможете найти в этой книге.Особая ценность издания – в многочисленных примерах, где рассмотрены самые разнообразные варианты расчета и начисления пенсий, и перечне документов, необходимых для оформления всех видов пенсий.Рассчитано на широкий круг читателей.

Хозяйственное право: Шпаргалка

В шпаргалке в краткой и удобной форме приведены ответы на все основные вопросы, предусмотренные государственным образовательным стандартом и учебной программой по дисциплине «Хозяйственное право».Книга позволит быстро получить основные знания по предмету, повторить пройденный материал, а также качественно подготовиться и успешно сдать зачет и экзамен.Рекомендуется всем изучающим и сдающим дисциплину «Хозяйственное право» в высших и средних учебных заведениях.

Молодежный словарь

В книге рассказывается история главного героя, который сталкивается с различными проблемами и препятствиями на протяжении всего своего путешествия. По пути он встречает множество второстепенных персонажей, которые играют важные роли в истории. Благодаря опыту главного героя книга исследует такие темы, как любовь, потеря, надежда и стойкость. По мере того, как главный герой преодолевает свои трудности, он усваивает ценные уроки жизни и растет как личность.

Русский язык

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу русского языка, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается практическими тестовыми заданиями. В конце книги даны ответы к тестам.

Биология. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Данный справочник содержит весь теоретический материал по курсу биологии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ.

История. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

В справочнике, адресованном выпускникам и абитуриентам, в полном объеме дан материал курса «История России», который проверяется на едином государственном экзамене.Структура книги соответствует кодификатору элементов содержания по предмету, на основе которого составлены экзаменационные задания – контрольно-измерительные материалы ЕГЭ.В справочнике представлены следующие разделы курса: «История России с древности до начала XVII в.», «История России XVII–XVIII вв.», «Россия в XIX в.», «Россия в ХХ – начале XXI в.».Краткая форма изложения обеспечивает максимальную эффективность самостоятельной подготовки к экзамену.