Пути развития химии. Том 2. От начала промышленной революции до первой четверти XX века - [13]

В 1807 г. Берцелиус утвержден ординарным профессором химии и фармации медицинского факультета Королевского Медико-хирургического института в Стокгольме. В 1810 г. он избран Президентом шведской Академии наук, а с 1818 г. назначен ее непременным секретарем. В 1818 г. Берцелиусу пожаловано дворянское звание, а в 1835 г.- титул барона. Но в химии он, безусловно, был королем, так как безраздельно "царил" во всех ее областях. Ученики уважали Берцелиуса и восхищались им — он был авторитетом для всех.

Работы Берцелиуса были посвящены прежде всего исследованию соотношений элементов в соединениях. Берцелиус критически проанализировал историю стехиометрии, использовал известные уже данные и извлек из них выводы для выбора направления своих дальнейших работ. Так, еще в XVIII в. шведский химик Т. Бергман наблюдал, что при взаимодействии химически нейтральных солей вновь образуются нейтральные соли, однако он не дал объяснения этому явлению. Проведя точные анализы, немецкий химик К. Венцель попытался выяснить причины этого. Рихтер обработал математически исследования Бергмана и Венцеля и заложил тем самым основы стехиометрии. Берцелиус внимательно изучал вопросы, которые были предметом дискуссии между Бертолле и Прустом. Научный спор между Бертолле и Прустом восхитил Берцелиуса своим достойным стилем, а также тем, что оба химика смогли выйти из него, не опускаясь до взаимных оскорблений.

Итак, задачу своих исследований Берцелиус видел в наиболее точном определении соотношений, в которых вещества соединяются друг с другом. Ученый провел анализы оксидов и сульфидов многих элементов. Кроме того, он установил, что количества кислорода кислоты и основания в солях соотносятся друг с другом как небольшие целые числа. Этот "кислородный закон" окончательно убедил его в атомном строении материи. Берцелиус охарактеризовал атомистическую гипотезу как крупнейшее событие в истории химии. Однако он критиковал Дальтона за то, что тот упрямо придерживался одной устоявшейся предпосылки и игнорировал результаты Гей-Люссака, которые на самом деле не опровергали, а подтверждали эту гипотезу. Закон объемных отношений и представление, согласно которому в равных объемах газов должно находиться одинаковое количество атомов, взаимно дополняли друг друга. В соответствии с этой гипотезой молекула водяного пара должна состоять из двух атомов водорода (два объема) и одного атома кислорода (один объем).

Берцелиус добился результатов чрезвычайной важности, но достиг он их не одними рассуждениями, а благодаря вычислению (относительных) атомных весов 45 элементов. В 1818 г. он опубликовал их в виде таблицы. В том же году Берцелиус провел сопоставление процентного состава 2000 химических соединений (почти всех соединений, известных в то время) и указал их "атомные веса". Он не пользовался понятием "молекула", а рассматривал молекулы как атомы различной степени сложности.

Берцелиус преобразовал символы, использовавшиеся Дальтоном для обозначения элементов и соединений. В то же время он воспринял идею Дальтона о возможности с помощью знаков отражать качественный и количественный состав соединений. Кроме того, он считал, что в формулах должно быть отражено отношение объемов взаимодействующих газов при образовании исследуемого соединения. Кружки, штрихи и точки в прежних формулах Берцелиус заменил буквами и цифрами. По его мнению, для химических обозначений следовало использовать буквы, чтобы их легко можно было писать и печатать. Они должны были наглядно отражать соотношения элементов в соединениях, указывать относительные количества составных частей (объемов газов), образующих вещество, и, наконец, выражать численный результат анализа так же просто и понятно, как алгебраические формулы в механике [19]. При разработке новых формул Берцелиус использовал начальные буквы латинских названий химических элементов, например S (sulfur — сера). Если названия элементов имели одинаковые начальные буквы, то к обозначению, элемента Берцелиус добавлял вторую букву, например С (carbon — углерод) и Си (cuprum — медь). Если же и вторые буквы названий веществ были одинаковыми, то к начальной букве латинского названия элемента Берцелиус добавлял первую из различающихся согласных букв, например Sn (stannium — олово) и Sb (stibium — сурьма).

Эти преобразования, сделанные Берцелиусом, не только упростили систему обозначений химических соединений, но и способствовали наглядности описания их состава, что было чрезвычайно важно для преподавания и исследовательских работ.

Электрохимия. Вольта, Дэви

Для совершенствования своей системы Берцелиус использовал и данные электрохимии.

В 1780 г. врач Луиджи Гальвани из Болоньи наблюдал, что только что отрезанная лапка лягушки будет сокращаться, если к ней прикоснуться двумя проволочками из разных металлов, соединенными друг с другом. Гальвани решил, что в мышцах имеется электричество и назвал его "животным электричеством".

Продолжив опыты Гальвани, его соотечественник физик Алессандро Вольта предположил, что источником электричества является не тело животного: электричество возникает в результате контакта разных металлических проволочек или пластин. В 1793 г. Вольта составил электрохимический ряд напряжений металлов; правда, он не связал этот ряд с химическими свойствами металлов. Эту связь обнаружил И. Риттер, установивший в 1798 г., что ряд напряжений Вольта совпадает с рядом окисления металлов — их сродством к кислороду или выделением их из раствора. Поэтому причину возникновения электрического тока Риттер увидел в протекании химической реакции.