Теплотехника - [8]

.

Результаты исследований тепловой работы печей позволяют сделать следующие выводы:

1) состав и температура мазутного полугаза определяются величиной коэффициента расхода первичного воздуха при газификации мазута; оптимальное его значение составляет a₁ около 0,4;

2) при использовании легких и маловязких мазутов наиболее высокие значения падающих на ванну тепловых потоков теплопоглощения ванны, высокое значение у корня факела и в первой половине печи и наименьшие – около убирающей головки получены для печей, отапливаемых газифицированным мазутом;

3) при сжигании тяжелого мазута разница как в абсолютных, так и в относительныхзначениях.

17.Основные термодинамические параметры состояния газа

Давление

Р – мера силы, которая действует на единицу поверхности:

Р = lim ∆Fn / ∆S = dFn/ dS,

где DS → 0; ∆Fn – сила, направленная перпендикулярно участку поверхности.

Удельный объем

V – величина, обратная плотности rвещества:

v = 1 / r= dV/ dm,

где dV– бесконечно малый элемент объема;

dm– масса вещества.

Моль

Количество вещества, которое содержит число молекул, равное числу атомов, содержащихся в 12 г изотопа углерода ¹²С, называется молем.

Число Авогадро

N_A= 6,02 ч 10²³ моль^-1. Величина, необходимая при расчетах. Показывает, сколько молекул содержится в одном моле любого вещества.

Молярная масса

М – масса одного моля:

М = N_Am × 1а. е. м,

где N_A– число Авогадро;

m– молекулярная масса.

Молярная масса [M] = кг/моль и молярный объем [V_M] = м³/моль.

Объем одного моля – молярный объем:

V_M = M / r

где M– молярная масса;

r– плотность вещества.

Формулы для определения числа молей вещества и числа молекул вещества имеют следующий вид:

u= m /M= V/ V_M,

N = uN_A= (m / M)NA = (V/ V_M)N_A.

Температура

За меру температуры принято брать среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул. Если два тела при соприкосновении не обмениваются энергией путем теплообмена, можно говорить, что эти тела имеют одинаковую температуру и в системе существует тепловое равновесие.

18. Состояния тел. Термодинамическая система. Адиабатический процесс

Существуют три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное.

Если параметры системы не изменяется со временем, то можно говорить о термодинамическом равновесии системы.

Совокупность тел и полей, которые могут обмениваться энергией не только между собой, но и с внешней средой, называют термодинамической системой. Если в термодинамической системе происходит изменение внутренней энергии, то можно говорить о совершении этой системой работы и о теплообмене между частями системы.

Термодинамически параметры состояния

Давление, температура, плотность, концентрация, объем системы – термодинамические параметры состояния.

Процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и внешней средой, называется адиабатическим. Первый закон термодинамики при dQ = 0 выглядит следующим образом:

C_vdT + PdV= 0,

а при учете dT= (PdV + VdP) / Rполучим следующую форму записи:

dP/ P= -gdV/ V,

где g– показатель адиабаты;

Р – давление;

V– объем.

Это уравнение имеет решение в виде:

PV ^g= const.

Оно называется уравнением Пуассона. С учетом уравнения Менделеева-Клайперона уравнение Пуассона будет выглядеть как:

Tv ^g-1 = const,

T ^gp^1-g = const.

Уравнения Пуассона описывают квазистатические адиабатические процессы. Адиабатическое сжатие приводит к тому, что газ нагревается, в случае адиабатического расширения он охлаждается.

В отличие от изотермического процесса для адиабатического процесса характерно более быстрое уменьшение давления с увеличением объема. Работа, которую совершает газ при адиабатическом процессе, всегда меньше работы, совершаемой при изотермическом процессе, если считать изменение объема одинаковым для обоих случаев. При адиабатическом процессе существует зависимость работы от показателя адиабаты. Устремив g → 1, получим значение работы при изотермическом процессе, т. е. произойдет переход адиабаты (Q = const) в изотерму (T= const).

19. Политропический процесс

Процесс называется политропическим, если считать, что теплоемкость остается постоянной. Первый закон термодинамики при С = const выглядит следующим образом:

(C– Cv)dT = PdV,

а при учете dT= (PdV + VdP)/ R получим следующую форму записи:

ndV/ V= -dP/ P,

n= (C– CP)/ (C– CV),

Уравнение имеет решение в виде:

PVn= const,

где P– давление газа;

V– объем газа.

Для политропического процесса характерно наличие частичного теплообмена системы с внешней средой. Кривая политропического процесса расположена на PV-диаграмме между изотермой (Г = const) и адиабатой (Q= const) и называется политропой. С учетом уравнения Менделеева-Клайперона уравнение политропы будет выглядеть следующим образом:

TV ^n-1 = const,

T ⁿP^n-1= const.

Определим работу, которую совершает газ при политропическом процессе:

А₁₂ = (m / M)R(T₁ – T₂) / (n – 1),

где m– масса газа;

M– молярная масса газа;

R– универсальная газовая постоянная;

n– показатель политропы;

T₁ и T₂– начальная и конечная температуры.

Случай Т₂ > T₁ и А₁₂ < 0 соответствует сжатию газа, т. е. работа совершается над ним. Показатель политропы можно получить из опыта. В отдельных случаях политропический процесс может переходить в следующие термодинамические процессы.