Пути развития химии. Том 2. От начала промышленной революции до первой четверти XX века - [24]

Оптическая активность соединения объяснялась наличием в нем асимметрического атома углерода. Оптические изомеры [в современной терминологии — D (dextro — правый) и L (laevo — левый] различают по их способности вращать плоскость поляризованного света соответственно вправо или влево.

Дальнейшее развитие стереохимии связано с именами Адольфа Байера, Виктора Мейера, Артура Ганча, Альфреда Вернера и др. В 1885 г. Байер, основываясь на результатах своих работ по гидрированным производным бензола, предложил "теорию напряжения"[72]. В 1888 г. Мейер назвал строение молекул с учетом их геометрического расположения "стереохимическим строением" и дал тем самым название новой области химии. В 1890 г. Ганч и Вернер распространили стереохимические представления на азот. Они предположили, что атом азота находится в одной из вершин тетраэдра, а его валентные связи направлены к трем другим вершинам тетраэдра.

В 1893 г. Вернер выдвинул идею пространственного строения комплексных соединений металлов. Его гипотеза о координационных соединениях, создавшая основы классификации и номенклатуры комплексных соединений, в начале XX в. была подтверждена результатами рентгеноструктурного анализа[73].

В 1896 г. Пауль Вальден открыл явление, названное им "обращением" знака оптической активности. Оказалось, что в случае замены одного из атомов или радикалов при тетраэдрическом асимметрическом углеродном атоме на другой атом или радикал может либо сохраниться такая же по знаку оптическая активность, либо знак вращения меняется на противоположный; таким образом левовращающее соединение превращается в правовращающее и наоборот.

Спустя четыре десятилетия было обнаружено, что все живые организмы усваивают только _L-формы аминокислот. Поэтому все белки состоят только из _L-аминокислот, хотя различие между _D- и _L-формами одного и того же вещества состоит в том, что они соотносятся друг с другом, как предмет и его зеркальное отображение.

Благодаря развитию стереохимии структурная химия перешла от изображения формул веществ на плоскости к их изображению в трехмерном пространстве. Экспериментальное подтверждение и дальнейшее успешное развитие стереохимических представлений стали возможными лишь благодаря открытию электрона и созданию теории строения атомного ядра.

В конце XIX в. и особенно в XX в. количество полученных органических соединений росло в геометрической прогрессии. Ф. Бейлынтейн[74] был одним из первых, кто осознал, какие трудности могут возникнуть у ученых в результате столь быстрого накопления данных. Все известные в то время соединения он систематизировал в "Справочнике по органической химии", который впервые вышел из печати в 1880-1882 гг. вначале в двух томах. Это издание разрасталось в том же стремительном темпе, в котором развивалась органическая химия. Оно продолжалось и после смерти Бейльштейна (1906 г.) под эгидой Немецкого химического общества. После второй мировой войны "Справочник" издается Институтом Бейльштейна (Франкфурт-на-Майне, ФРГ).

От триад Дёберейнера до периодической системы элементов Менделеева [75]

История наук и логика научных исследований показывают, что развитие наших знаний возможно только на основе представлений, которые, проявляясь как лейтмотив, направляют все наше мышление.

Вальтер Герц [41]

Первые исследования

Хотя с 30-х годов прошлого столетия работы большинства химиков были посвящены успехам органической химии, тем не менее в области неорганической химии исследования не прекращались. К концу XVIII в. было известно 28 элементов869 г. (к моменту создания периодической системы) — уже свыше 60 элементов и изучено громадное количество их соединений[76].

Однако к этому времени еще не было получено надежных доказательств реального существования элементов. Обычно пользовались определением Лавуазье и вещество считали элементом, если оно не могло быть подвергнуто дальнейшему разложению.

С современных позиций такая формулировка кажется в высшей )тепени неоднозначной. С одной стороны, если вещество разлагалось на несколько составных частей (элементов), то это уже считалось достаточным, чтобы доказать, что данное вещество не является элементом. С другой стороны, невозможность разложения вещества на составные части вообще нельзя считать доказательством того, что этотво является элементом; развитие экспериментальной химии может сделать впоследствии возможным дальнейшее химическое разделение этого вещества. Точное определение понятия "элемент" впервые стало возможным только благодаря рентгеноспектральному методу исследования.

Еще сложнее было с определением атома, представления о котором были лишены конкретности. Хотя понятие "атом" в литературе уже встречалось, но споры об атомной или эквивалентной массе, называемой тогда атомным весом, свидетельствовали о неопределенности этих понятий. Положение несколько улучшилось лишь после появления в 1860 г. работы Канниццаро[77].

Атомистическая гипотеза Дальтона прояснила очень немногое относительно свойств атомов, и до 1913 г. все предположения о строении атома не имели точных доказательств. Ситуация изменилась только с открытием электрона и строения атомного ядра.