Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - [20]

Шрифт
Интервал

:

4НCl (конц.) + MnO>2 = Cl>2↑ + MnCl>2 + 2Н>2O

(аналогично с участием других окислителей; подробнее см. реакции для НCl и NaCl).

Хлор относится к продуктам основного химического производства, используется для получения брома и иода, хлоридов и кислородсодержащих производных, для отбеливания бумаги, как дезинфицирующее средство для питьевой воды. Ядовит.

Хлороводород НCl. Бескислородная кислота. Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Молекула содержит ковалентную σ-связь Н – Cl. Термически устойчив. Очень хорошо растворим в воде; разбавленные растворы называются хлороводородной кислотой, а дымящий концентрированный раствор (35–38 %) – соляной кислотой (название дано еще алхимиками). Сильная кислота в растворе, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Сильный восстановитель в концентрированном растворе (за счет Cl>-I), слабый окислитель в разбавленном растворе (за счет Н>I). Составная часть «царской водки».

Качественная реакция на ион Cl>- – образование белых осадков AgCl и Hg>2Cl>2, которые не переводятся в раствор действием разбавленной азотной кислоты.

Хлороводород служит сырьем в производстве хлоридов, хлорорганических продуктов, используется (в виде раствора) при травлении металлов, разложении минералов и руд.

Уравнения важнейших реакций:

НCl (разб.) + NaOH (разб.) = NaCl + Н>2O

HCl (разб.) + NH>3 H>2O = NH>4Cl + Н>2O

4HCl (конц., гор.) + МО>2 = МCl>2 + Cl>2↑ + 2H>2O (М = Mn, Pb)

16HCl (конц., гор.) + 2КMnO>4(т) = 2MnCl>2 + 5Cl>2↑ + 8H>2O + 2КCl

14HCl (конц.) + К>2Cr>2O>7(т) = 2CrCl>3 + ЗCl>2↑ + 7H>2O + 2КCl

6HCl (конц.) + КClO>3(т) = КCl + ЗCl>2↑ + 3H>2O (50–80 °C)

4HCl (конц.) + Са(ClO)>2(т) = СаCl>2 + 2Cl>2| + 2Н>2O

2HCl (разб.) + М = МCl>2 + H>2↑ (М = Fe, Zn)

2HCl (разб.) + МСO>3 = МCl>2 + СO>2↑ + H>2O (М = Са, Ва)

HCl (разб.) + AgNO>3 = HNO>3 + AgCl↓

Получение НCl в промышленности – сжигание Н>2 в Cl>2 (см.), в лаборатории – вытеснение из хлоридов серной кислотой:

NaCl>(т) + H>2SO>4 (конц.) = NaHSO>4 + НCl↑ (50 °C)

2NaCl>(т) + H>2SO>4 (конц.) = Na>2SO>4 + 2НCl↑ (120 °C)

7.2.2. Хлориды

Хлорид натрия NaCl. Бескислородная соль. Бытовое название поваренная соль. Белый, слабогигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, растворимость мало зависит от температуры, раствор имеет характерный соленый вкус. Гидролизу не подвергается. Слабый восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена. Подвергается электролизу в расплаве и растворе.

Применяется для получения водорода, натрия и хлора, соды, едкого натра и хлороводорода, как компонент охлаждающих смесей, пищевой продукт и консервирующее средство.

В природе – основная часть залежей каменной соли, или галита, и сильвинита (вместе с КCl), рапы соляных озер, минеральных примесей морской воды (содержание NaCl = 2,7 %). В промышленности получают выпариванием природных рассолов.

Уравнения важнейших реакций:

2NaCl>(т) + 2H>2SO>4 (конц.) + MnO>2(т) = Cl>2↑ + MnSO>4 + 2Н>2O + Na>2SO>4 (100 °C)

10NaCl>(т) + 8H>2SO>4 (конц.) + 2КMnO>4(т) = 5Cl>2↑ + 2MnSO>4 + 8Н>2O + 5Na>2SO>4 + K>2SO>4 (100 °C)

6NaCl>(т) + 7H>2SO>4 (конц.) + К>2Cr>2O>7(т) = ЗCl>2 + Cr>2(SO>4)>3 + 7Н>2O + 3Na>2SO>4 + K>2SO>4 (100 °C)

2NaCl>(т) + 4H>2SO>4 (конц.) + РЬO>2(т) = Cl>2↑ + Pb(HSO>4)>2 + 2Н>2O + 2NaHSO>4 (50 °C)

NaCl (разб.) + AgNO>3 = NaNO>3 + AgCl↓



Хлорид калия KCl. Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, раствор имеет горький вкус, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется как калийное удобрение, для получения К, КОН и Cl>2. В природе основная составная часть (наравне с NaCl) залежей сильвинита.

Уравнения важнейших реакций одинаковы с таковыми для NaCl.

Хлорид кальция СаCl>2. Бескислородная соль. Белый, плавится без разложения. Расплывается на воздухе за счет энергичного поглощения влаги. Образует кристаллогидрат СаCl>2 6Н>2O с температурой обезвоживания 260 °C. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется для осушения газов и жидкостей, приготовления охлаждающих смесей. Компонент природных вод, составная часть их «постоянной» жесткости.

Уравнения важнейших реакций:

СаCl>2(т) + 2H>2SO>4 (конц.) = Ca(HSO>4)>2 + 2НCl↑ (50 °C)

СаCl>2(т) + H>2SO>4 (конц.) = CaSO>4↓ + 2НCl↑ (100 °C)

СаCl>2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH)>2↓ + 2NaCl↑

ЗСаCl>2 + 2Na>3PO>4 = Са>3(РO>4)>2↓ + 6NaCl

СаCl>2 + К>2СO>3 = СаСO>3↓ + 2КCl

СаCl>2 + 2NaF = CaF>2↓ + 2NaCl



Получение:

СаСO>3 + 2HCl = СаCl>2 + СO>3↑ + Н>2O

Хлорид алюминия AlCl>3. Бескислородная соль. Белый, легкоплавкий, сильнолетучий. В паре состоит из ковалентных мономеров AlCl>3 (треугольное строение, sр>2-гибридизация, преобладают при 440–800 °C) и димеров Al>2Cl>6 (точнее, Cl>2AlCl>2AlCl>2, строение – два тетраэдра с общим ребром, sр>3-гибридизация, преобладают при 183–440 °C). Гигроскопичен, на воздухе «дымит». Образует кристаллогидрат, разлагающийся при нагревании. Хорошо растворим в воде (с сильным экзо-эффектом), полностью диссоциирует на ионы, создает в растворе сильнокислотную среду вследствие гидролиза. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается при электролизе расплава. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион Al>3+ – образование осадка AlРO

Продолжить чтение
Рекомендуем почитать
Как отопить загородный дом

Как отапливать загородный дом и сделать систему отопления экономичной, будет ли хватать горячей воды на три санузла? И, наконец, как не превратиться в источник наживы для «хитрунов» – недобросовестных монтажников и бесконечных проверяющих чиновников? На эти (и не только) вопросы вы сможете получить ответы, прочитав данную брошюру.

Логистические ловушки и решения в договорах

В книге рассматриваются логистические проблемы и решения, содержащиеся в условиях договоров, вопросы обеспечения готовности к риску и системного мышления в логистике.Адресована предпринимателям, коммерческим директорам, логистам, преподавателям и слушателям курсов по логистике, а также юристам в области торгового и хозяйственного права.

Православный календарь на 2013 год

В книге рассказывается история главного героя, который сталкивается с различными проблемами и препятствиями на протяжении всего своего путешествия. По пути он встречает множество второстепенных персонажей, которые играют важные роли в истории. Благодаря опыту главного героя книга исследует такие темы, как любовь, потеря, надежда и стойкость. По мере того, как главный герой преодолевает свои трудности, он усваивает ценные уроки жизни и растет как личность.

Новый путеводитель

Эта книга — для тех, кто хотел бы получить полное и достоверное представление о современной русской литературе. Известный филолог, критик, главный редактор журнала «Знамя» восстанавливает здесь хронику событий литературной жизни за последние двадцать лет, рассказывает о самых модных поэтах, прозаиках, критиках и эссеистах, о престижных премиях, знакомит читателей с сегодняшними творческими союзами и периодическими изданиями. А под занавес — раздел «Литературный Гиннес» — пестрая чехарда занимательной, а возможно и поучительной информации о «рекордах», которые ставят современные писатели и издатели.

Летопись России. Дмитрий Донской и его время

В книге дается погодное описание событий связанных с временем княжения Дмитрия Ивановича Донского. Эта эпоха время обновления России, рождения великорусской народности. Ключевым этапом, апогеем развития явилась Куликовская битва.

Международное частное право: Шпаргалка

В шпаргалке в краткой и удобной форме приведены ответы на все основные вопросы, предусмотренные государственным образовательным стандартом и учебной программой по дисциплине «Международное частное право».Книга позволит быстро получить основные знания по предмету повторить пройденный материал, а также качественно подготовиться и успешно сдать зачет и экзамен.Рекомендуется всем изучающим и сдающим дисциплину «Международное частное право» в высших и средних учебных заведениях.

История. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

В справочнике, адресованном выпускникам и абитуриентам, в полном объеме дан материал курса «История России», который проверяется на едином государственном экзамене.Структура книги соответствует кодификатору элементов содержания по предмету, на основе которого составлены экзаменационные задания – контрольно-измерительные материалы ЕГЭ.В справочнике представлены следующие разделы курса: «История России с древности до начала XVII в.», «История России XVII–XVIII вв.», «Россия в XIX в.», «Россия в ХХ – начале XXI в.».Краткая форма изложения обеспечивает максимальную эффективность самостоятельной подготовки к экзамену.

Биология. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Данный справочник содержит весь теоретический материал по курсу биологии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ.

Русский язык

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу русского языка, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается практическими тестовыми заданиями. В конце книги даны ответы к тестам.