Большая Советская Энциклопедия (АМ) - [48]

Аммонификация

Аммонифика'ция (от аммоний и лат. facio — делаю), процесс разложения содержащих азот органических веществ с выделением аммиака. А. имеет большое значение в круговороте азота в природе и питании растений. В процессе А. трудно-усвояемый азот органических соединений почвы (гумуса, органических удобрений, растительных остатков, отмерших тел животных и микроорганизмов) переходит в доступную для растений форму. А. белков осуществляется широко распространёнными в почве гнилостными бактериями, а также некоторыми актиномицетами и грибами. Выделяющийся при А. аммиак частично используется самими микроорганизмами, а большая часть его нейтрализуется в почве органическими и неорганическими кислотами с образованием аммонийных солей. Остатки молодых растений аммонифицируются быстрее, чем старых, одревесневших. А. происходит как при свободном доступе воздуха, так и при его недостатке; в анаэробных условиях А. приводит к образованию вредных для растений восстановленных промежуточных продуктов.

  Лит.: Федоров М. В., Микробиология, 7 изд., М., 1963; Пошон Ж. и Баржак Г., Почвенная микробиология, пер. с франц., М., 1960.

Аммония гидроокись

Аммо'ния гидроо'кись, NH₄OH, соединение, образующееся при растворении аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов OH^- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или KOH). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением:

  А. г. — один из важнейших химических реактивов. Его разбавленные растворы называются нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве — при стирке белья и выведении пятен, в медицине — для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно около 10% аммиака.

Аммония карбонат

Аммо'ния карбона'т, углекислый аммоний, (NH₄)₂CO₃, соль, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, т. к. уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH₄HCO₃. При t 60°С быстро распадается на NH₃, CO₂ и H₂O. На этом процессе, связанном с выделением газов, основано применение А. к. вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности. Получают А. к. взаимодействием газообразных NH₃, CO₂ и H₂O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH₄)₂CO₃ соединение NH₄HCO₃ с карбаминатом аммония NH₄HCO₃×NH₄COONH₂.

Аммония нитрат

Аммо'ния нитра'т, то же, что аммиачная селитра.

Аммония персульфат

Аммо'ния персульфа'т, аммония пероксосульфат, надсернокислый аммоний, (NH₄)₂S₂O₈, соль, бесцветные кристаллы. В присутствии влаги медленно разлагается с выделением кислорода, содержащего озон. Хорошо растворим в воде (65 г в 100 г H₂O при 20°С). В водных растворах, подкисленных серной кислотой, разлагается на бисульфат аммония NH₄HS0₄ и перекись водорода H₂O₂. При температуре выше 120°С разлагается на сульфат аммония (NH₄)₂SO₄, SO₂ и O₂. Сильный окислитель. В промышленности А. п. получают анодным окислением насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄ при температуре ниже 30°С. Применяют как инициатор в процессах полимеризации, как средство для отбеливания и дезинфицирования, в фотографии, аналитической химии и др. См. также Пероксосульфаты.

Аммония сульфат

Аммо'ния сульфа'т, сернокислый аммоний, (NH₄)₂SO₄, соль, бесцветные кристаллы с плотностью 1770 кг/м³. При нагревании до 357°С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого А. с., последний плавится при 251 °С, кипит при 490°С (без разложения). Хорошо растворим в воде (76,9 г в 100 г H₂O при 25°С); в водных растворах имеет кислую реакцию. Практический интерес представляет растворимость А. с. в водном растворе аммиака, что применяется для производства жидкого удобрения, с повышением концентрации NH₃ растворимость А. с. падает: так, при 10°С в 100 г 15%-ного раствора NH₃ растворяется 36 г А. с., а в 100 г 24,5%-ного раствора — только 18 г. В промышленности А. с. получают взаимодействием серной кислоты с аммиаком, содержащимся в газе коксовых печей, или с синтетическим аммиаком. А. с. — более концентрированное азотное удобрение, чем навоз.

Аммония фосфаты

Аммо'ния фосфа'ты, см. Фосфаты аммония.

Аммония хлорид

Аммо'ния хлори'д, хлористый аммоний, нашатырь, NH₄CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м³. При нагревании до 338°С полностью распадается на NH₃ и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г H₂O при 20°С), растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. А. х. получают как побочный продукт в производстве соды по аммиачному способу и др. методами. Применяют в производстве сухих гальванических элементов, при паянии и лужении, а также в медицине (при сердечных отёках и для усиления действия ртутных мочегонных препаратов).

Аммонолиз

Аммоно'лиз, обменное разложение органических соединений с участием аммиака, например

  CH₃COOC₂H₅ + NH₃ ® CH₃CONH₂+ C₂H₅OH.

Аммосов Максим Кирович

Аммо'сов Максим Кирович [11(23). 10.1897 — 28.7.1938], советский государственный и партийный деятель, активный участник борьбы за установление Советской власти в Якутии. Член Коммунистической партии с 1917. Родился в Нанском улусе Хатырицкого наслега Якутского округа в семье оленевода. В революционном движении с 1916. С 1918 секретарь Якутского совета, затем на подпольной работе в Сибири. В 1920, после разгрома белогвардейцев, был уполномоченным по организации органов Советской власти в Якутии. В 1921 председатель ревкома, с 1922 секретарь областного Якутского бюро РКП(б). С 1923 председатель Якутского представительства в Москве. В 1925—28 председатель Совнаркома и ЦИК Якутской АССР. В 1928—30 — в аппарате ЦК ВКП(б). С 1932 секретарь Западно-Казахстанского, с 1934 первый секретарь Карагандинского, с 1936 Северо-Казахстанского, затем Киргизского обкомов ВКП(б). С марта 1937 первый секретарь ЦК КП(б) Киргизии. Делегат 11, 13, 16 и 17-го съездов партии. Избирался членом ЦИК СССР.