Секреты аквариумного рыбоводства - [10]

O).

2. В 1 л 1 %-ного раствора соляной кислоты растворяют 45,05 г хлорного железа (FeCl₂×6H₂O).

3. В 1 л 1 %-ного раствора соляной кислоты растворяют 400 г хлорной меди (CuCl₂×2H₂O).

4. В 1 л 1 %-ного раствора соляной кислоты растворяют 200 г сернокислой меди (CuS0₄×5H₂O).

Полученные растворы по 5–6 мл наливают в пробирки в соответствии с данными, приведенными в таблице 2, и запаивают. После этого прибор готов к работе.

Для измерения рН берут 5 мл исследуемой воды и добавляют в нее 0, 3 мл индикатора (7 капель), пробирку взбалтывают, не закрывая пальцем, и сравнивают окраску с цветной шкалой.

>Таблица 2. Соотношения растворов для приготовления цветной шкалы к прибору Алямовского на 10 мл, мл

_{| Цветной раствор}

^{рН | Вода дистиллированная | 1 | 2 | 3 | 4}

4,0 | 9,60 | 0,30 | — | — | 0,10

4,2 | 9,15 | 0,45 | — | — | 0,40

4,4 | 8,05 | 0,65 | — | — | 1,30

4,6 | 7,25 | 0,90 | — | — | 1,85

4,8 | 6,05 | 1,50 | — | — | 2,45

5,0 | 5,25 | 2,80 | — | — | 1,95

5,2 | 3,85 | 4,00 | — | — | 2,15

5,4 | 2,60 | 4,70 | — | — | 2,70

5,6 | 1,65 | 5,55 | — | — | 2,80

5,8 | 1,35 | 5,85 | 0,5 | — | 2,75

6,0 | 1,30 | 5,50 | 0,15 | — | 3,05

6,2 | 1,40 | 5,50 | 0,25 | — | 2,85

6,4 | 1,40 | 5,00 | 0,40 | — | 3,20

6,6 | 1,40 | 4,20 | 0,70 | — | 3,70

6,8 | 1,90 | 3,05 | 1,00 | 0,40 | 3,65

7,0 | 1,90 | 2,50 | 1,15 | 1,05 | 3,40

7,2 | 2,10 | 1,80 | 1,75 | 1,10 | 3,25

7,4 | 2,20 | 1,60 | 1,80 | 1,90 | 2,50

7,6 | 2,20 | 1,10 | 2,25 | 2,20 | 2,25

7,8 | 2,20 | 1,05 | 2,20 | 3,10 | 1,45

8,0 | 2,20 | 1,00 | 2,00 | 4,00 | 0,70

Пользуясь бумажной цветной шкалой, добавим еще несколько граф для рН от 4,0 до 5,2.

_{| Раствор, мл}

^{pH | «А» | «Б»}

4,0 | 3,08 | 1,92

4,2 | 2,93 | 2,07

4,4 | 2,80 | 2,20

4,6 | 2,59 | 2,41

4,8 | 2,54 | 2,46

5,0 | 2,43 | 2,57

5,2 | 2,32 | 2,68

Изменить значение рН до необходимого уровня можно следующим образом: если рН выше необходимого значения, то воду можно подкислить, добавляя раствор пищевой лимонной кислоты; если ниже, то добавляют раствор пищевой (питьевой) соды.

Приготовление химически обессоленной воды. Химическое обессоливание воды основано на способности некоторых химических соединений, называемых ионитами, или ионообменными смолами, удерживать на поверхности ионы различных элементов и при определенных условиях обменивать их. Иониты, обменивающие катионы (положительно заряженные ионы), называются катионитами, а обменивающие анионы (отрицательно заряженные ионы) — анионитами. Пропуская воду, содержащую различные соли, в том числе кальций и магний, последовательно через катионит и анионит, можно получить обессоленную воду. При этом скорость протока и количество полученной обессоленной воды значительно превосходят процесс дистилляции. Практически это делается так: берут два сосуда (колонки), которые нетрудно изготовить из полиэтиленовых флаконов вместимостью 0, 5–1 л. В эти флаконы сверху встраивают пластмассовую воронку, а снизу — трубку. Положив на дно сосуда фильтровальную ткань или капроновую вату, для того чтобы зерна ионитов не вымывались через трубку, засыпают туда иониты.

В воронку верхней колонки наливают водопроводную воду (или 5 %-ный раствор чистой соляной кислоты при регенерации катионита, который прекратил способность обменивать катионы). В этой колонке катионы металлов, в том числе кальция и магния, обмениваются на катионы водорода (Н). Вода попадает в нижнюю колонку, где анионы кислотных остатков обмениваются на анионы гидроксильной группы.

Таким образом при обессоливании ионы солей, содержащихся в воде, заменяются на водород и гидроксил.

Если иониты приобретались в сухом виде, то для их использования нужна предварительная подготовка. Для этого катионит засыпают в стеклянную банку и в течение 5—б ч замачивают в дистиллированной воде, а затем 20 %-ном растворе чистой поваренной соли. При этом в продолжение 4 ч концентрация соли снижается до 5 % и каждый раз катионит промывается от мелких фракций и пыли. Катионит переносят в колонку, где он отмывается от соли дистиллированной водой и затем 2 %-ным раствором едкого натра до выравнивания рН исходного и вытекающего из колонки раствора. После этого отмывка продолжается обессоленной водой до реакции рН 7. Отмытый катионит регенерируют 5 %-ным раствором чистой соляной кислоты до выравнивания рН, а затем промывают водой до достижения светло-оранжевого или желтого цвета по метилоранжу. После этого катионит готов к работе.

Анионит сначала отмывают солью, а затем 5 %-ным раствором соляной кислоты до уравнивания рН на входе выходе. Далее анионит промывают обессоленной водой до нейтральной рН 7 и переводят в рабочую форму обработкой 2 %-ным раствором едкого натра до выравнивания рН, а после этого вновь промывают водой до нейтральной реакции. Подготовку ионитов не производят, если их приобретают в чистом виде. При этом в марку ионитов добавляют букву "ч". Например: катионит Ку2 — 8 ч, или анионит АВ-17 — 8 ч.

При отмывке и регенерации ионитов для предварительных проб можно пользоваться индикаторной бумагой.

Химическая посуда для проведения анализа воды: а — бюретка; б — микробюретка; в — пипетка

>Химическая посуда для проведения анализа воды: а — мерный цилиндр; б — мерная колба; в — коническая колба