Сборник основных формул по химии для ВУЗов - [17]

Шрифт

Интервал

2. Реактив, условия: (NH_>4)_>2C_>2O_>4

Уравнение реакции:

CaCl_>2 + (NH_>4)_>2C_>2O_>4 = СаС_>2O_>4↓ + 2NH_>4Cl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH_>3COOH, растворимый в HNO_>3.

Ион: Sr^>2+

1. Реактив, условия: «гипсовая вода»

Уравнение реакции:

SrCl_>2 + CaSO_>4 →t→ SrSO_>4↓ + CaCl_>2

Наблюдения: белый осадок.

2.4. IV аналитическая группа

Ион: Al^>3+

1. Реактив, условия: ализарин С_>14Н_>6O_>2(OH)_>2, NH_>3 • Н_>2O (NH_>4Cl)

Уравнения реакций:

AlCl_>3 + 3NH_>3• H_>2O = Al(OH)_>3↓ + 3NH_>4Cl

Наблюдения: Розовый лак на фильтровальной бумаге.

2. Реактив, условия: алюминон, CH_>3COOH

Уравнение реакции: алюминон с Al(OH)_>3образует красный лак, которому приписывается следующая формула:

Наблюдения: розовый лак.

Ион: Сr^>3+

Реактив, условия: NaOH, H_>2O_>2, нагревание, амиловый спирт, H_>2SO_>4

Уравнение реакции:

2СrCl_>3 + 10NaOH + ЗН_>2O_>2 = 2К_>2СrO_>4 + 6NaCl + 8Н_>2O

Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H_>2SO_>4 наблюдается синее кольцо.

Ион: Zn^>2+

Реактив, условия: дитизон С_>6Н_>5—NH—N=C(SH)—N=N—C_>6H_>5 (дифенилкарбазон), CHCl_>3, рН = 2,5-10, мешают Pb^>2+, Cd^>2+, Sn^>2+

Уравнения реакций:

Наблюдения: соль красного цвета, растворимая в хлороформе (CHCl_>3).

Ион: AsO_>3^>3-

Реактив, условия: AgNO_>3

Уравнение реакции:

Na_>3AsO_>3 + 3AgNO_>3 = Ag_>3AsO_>3↓ + 3NaNO_>3

Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).

Ион: AsO_>4^>3-

1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl_>2 + NH_>4Cl + NH_>3), мешает PO_>4^>3-

Уравнение реакции:

NH_>4Cl + MgCl_>2 + Na_>3AsO_>4 = NH_>4MgAsO_>4↓ + 3NaCl

Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: AgNO_>3

Уравнение реакции:

Na_>3AsO_>4 + 3AgNO_>3 = Ag_>3AsO_>4↓ + 3NaNO_>3

Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).

3. Реактив, условия: (NH_>4)_>2S или H_>2S, конц. HCl

Уравнение реакции:

5H_>2S + 2Na_>3AsO_>4 + 6HCl = As_>2S_>5↓ + 8Н_>2O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn^>2+

1. Реактив, условия: Bi(NO_>3)_>3, pH > 7

Уравнения реакций:

SnCl_>2 + NaOH = Sn(OH)_>2↓ + 2NaCl

Sn(OH)_>2 + 2NaOH(изб.) = Na_>2[Sn(OH)_>4] + 2NaCl

3Na_>2[Sn(OH)_>4] + 2Bi(NO_>3)_>3 + 6NaOH = 2Bi + 3Na_>2[Sn(OH)_>6] + 6NaNO_>3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl_>2, конц. HCl

Уравнения реакций:

SnCl_>2 + 2HCl = H_>2[SnCl_>4]

H_>2[SnCl_>4] + 2HgCl_>2 = H_>2[SnCl_>6] + Hg_>2Cl_>2↓

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.

2.5. V аналитическая группа

Ион: Bi^>3+

1. Реактив, условия: Na_>2[Sn(OH)_>4], pH >7

Уравнение реакции:

2Bi(NO_>3)_>3 + 3Na_>2[Sn(OH)_>4] + 6NaOH = 2Bi↓ + 3Na_>2[Sn(OH)_>6] + 6NaNO_>3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН < 7

Уравнение реакции:

Bi(NO_>3)_>3 + 3KI = Bil_>3↓ + 3KNO_>3

Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KI с образованием оранжевого раствора K[BiI_>4]. При разбавлении водой опять выпадает черный осадок BiI_>3, который затем гидролизуется с образованием оранжевого осадка ВiOI.

Ион: Fe^>2+

1. Реактив, условия: K_>3[Fe(CN)_>6]

Уравнение реакции:

FeSO_>4 + K_>3[Fe(CN)_>6] = KFe[Fe(CN)_>6]↓ + K_>2SO_>4

Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.

Ион: Fe^>3+

1. Реактив, условия: K_>4[Fe(CN)_>6]

Уравнение реакции:

FeCl_>3 + K_>4[Fe(CN)_>6] = KFe[Fe(CN)_>6]↓ + ЗKCl

Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.

2. Реактив, условия: NH_>4CNS, мешают ионы NO_>2¯

Уравнение реакции:

FeCl_>3 + 3NH_>4CNS = Fe(CNS)_>3 + 3NH_>4Cl

Наблюдения: кроваво-красный раствор.

Ион: Mn^>2+

1. Реактив, условия: NaBiO_>3(крист.), HNO_>3

Уравнение реакции:

2Mn(NO_>3)_>2 + 14HNO_>3 + 5NaBiO_>3 = 2HMnO_>4 + 5Bi(NO_>3)_>3 + 5NaNO_>3 + 7H_>2O

Наблюдения: малиново-фиолетовая окраска раствора.

2.6. VI аналитическая группа

Ион: Cd^>2+

1. Реактив, условия: NH_>4OH

Уравнения реакций:

Cd(NO_>3)_>2 + 2NH_>4OH = Cd(OH)_>2↓ + 2NH_>4NO_>3

Cd(OH)_>2↓ + 4NH_>4OH = [Cd(NH_>3)_>4](OH)_>2 + 2H_>2O

Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водного раствора аммиака.

2. Реактив, условия: (NH_>4)_>2S, pH > 0,5

Уравнение реакции:

Cd(NO_>3)_>2 + (NH_>4)_>2S = CdS↓ + 2NH_>4NO_>3

Наблюдения: желто-оранжевый осадок.

Ион: Со^>2+

Реактив, условия: NH_>4CNS, изоамиловый спирт (смесь изоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe^>3+. Для удаления мешающих ионов Fe^>3+ добавляют NH_>4F.

Уравнение реакции:

СоCl_>2 + 4NH_>4CNS = (NH_>4)_>2[Co(SCN)_>4] + 2NH_>4CNS

Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синий цвет.

Ион: Cu^>2+

Реактив, условия: NH_>3Н_>2O, избыток

Уравнение реакции:

CuSO_>4 + 4NH_>3 H_>2O = [Cu(NH_>3)_>4]SO_>4 + 4Н_>2O

Наблюдения: темно-синий раствор.

Ион: Ni^>2+

Реактив, условия: диметилглиоксим C_>4H_>8N_>2O_>2 (реактив Чугаева), KOH, рН ≈ 9-10

Уравнение реакции:

2C_>4H_>8N_>2O_>2 + Ni^>2+ = Ni(C_>4H_>6N_>2O_>2)_>2 + 2H^>+

Наблюдения: розовый осадок.

3. Качественные реакции анионов

Кислотно-основная классификация анионов

I группа: SO_>4^>2-, CO_>3^>2-, PO_>4^>3-, SiO_>3^>2-

групповой реагент – Ba(NO_>3)_>2

II группа: CI¯, S^>2-

групповой реагент – AgNO_>3

III группа: NO_>3¯, MoO_>4^>2-, WO_>4^>2-, VO_>3¯, CH_>3COO¯

групповой реагент – отсутствует

3.1. I аналитическая группа

Ион: SO_>4^>2-

1. Реактив, условия: Ba(NO_>3)_>2

Уравнение реакции:

SO_>4^>2- + Ba(NO_>3)_>2 = BaSO_>4↓ + 2NO_>3¯

Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO_>3.

Ион: CO_>3^>2-

1. Реактив, условия: Ba(NO_>3)_>2

Уравнения реакций:

CO_>3^>2- + Ba(NO_>3)_>2 = ВaCO_>3↓ + 2NO_>3¯

ВaCO_>3↓ + 2Н^>+ = Ва^>2+ + CO_>2↑ + Н_>2O

Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO

Продолжить чтение

Рекомендуем почитать

Джордж Зейдан

Ингредиенты. Странные химические свойства того, что мы едим, пьем и наносим на кожу

Когда рука тянется к пачке с чипсами, стоит воздержаться и отказать себе в удовольствии или все же можно съесть еще пару штучек? Собираясь на пляж, сколько солнцезащитного крема надо наносить на кожу и как вообще работает SPF? Кофе все-таки полезен или вреден? В книге «Ингредиенты», написанной химиком и популяризатором науки Джорджем Зейданом, рассматривается все многообразие химических веществ, которые разными путями оказываются в организме человека. Правда ли, что обработанные пищевые продукты – это настоящий яд, и как они провоцируют ожирение и другие заболевания? Почему мы обгораем на солнце и каковы последствия злоупотребления солнечными ваннами? Что происходит, когда химические вещества из продуктов и окружающей среды вступают в контакт с химическими веществами из нашего тела? Вы узнаете, почему вообще существуют переработанные пищевые продукты, а затем вместе с автором изучите химические вещества, воздействию которых подвергаетесь ежедневно.

Константин Ефанов

Механизмы неорганических реакций выплавки чугуна и стали

В монографии рассмотрены проблемы механизмов неорганических реакций железа в процессах выплавки чугуна и стали, проблемы получения монокристаллической структуры решетки.

Александр Несмеянов

На качелях XX века

Пути отечественной науки XX в. и судьбы ее творцов — таково содержание воспоминаний академика А.Н. Несмеянова, охватывающих период 1900–1974 гг. А.Н. Несмеянов прошел путь от студента-химика Московского университета до его ректора, от научного сотрудника — до президента АН СССР. Автор излагает свои взгляды на развитие науки, анализирует причины, по которым тормозилось развитие некоторых областей, в частности генетики. Интересны воспоминания о деловых контактах с руководителями государства, крупнейшими учеными нашей страны и зарубежных стран.

Вильгельм Штрубе

Пути развития химии. Том 2. От начала промышленной революции до первой четверти XX века

Вопреки сложившейся традиции излагать историю науки как историю идей и теорий автор из ГДР В. Штрубе дает оригинальную трактовку развития науки: он стремится показать, как открытия, изобретения, накопление новых знаний и становление научной химии способствовали развитию общества. В данном томе рассматривается развитие химии в период от промышленной революции до начала XX в. Для широкого круга читателей.

Микола Вікул

Російсько-український словник термінів фізики і химії

В книге рассказывается история главного героя, который сталкивается с различными проблемами и препятствиями на протяжении всего своего путешествия. По пути он встречает множество второстепенных персонажей, которые играют важные роли в истории. Благодаря опыту главного героя книга исследует такие темы, как любовь, потеря, надежда и стойкость. По мере того, как главный герой преодолевает свои трудности, он усваивает ценные уроки жизни и растет как личность.

Михаил Бармин

Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач

Настоящее учебное пособие предназначено для абитуриентов, сдающих ЕГЭ в 2017 и последующих годах. В связи с обновлением большинства учебных пособий и учебников по общей и неорганической химии выпуск учебного пособия такого типа актуален. Данное пособие отличается от аналогичных изданий, например тем, что в конце его приводится как бы краткая аннотация лекций, что помогает, с одной стороны, запоминанию, с другой – помогает понять историю возникновения понятий и законов и внутри предметной связи. В этой книге есть решения типовых задач (тесты 27-29), что несомненно повысит качество преподавания.