Рассказ о строении вещества - [17]

Отсюда следует, что, сколько бы ни возникало различных химических соединений двух элементов, во всех этих соединениях весовые количества одного элемента, приходящиеся на одну весовую часть другого, должны относиться между собою, как простые целые кратные числа — 1, 2, 3 и т. д. Ведь соединяются-то друг с другом только целые атомы.

И учёный Дальтон так формулирует закон: когда два каких-либо элемента образуют между собой несколько различных химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого элемента, находятся между собой в простых кратных отношениях, то-есть относятся друг к другу, как целые числа.

Следует отметить, что, конкретизируя некоторые положения атомного учения, Дальтон не поднимался, однако, до уровня идей ломоносовского учения об атомах и молекулах в целом. Так, он отрывал движение от вещества, что было шагом назад в сравнении с гениальной идеей Ломоносова о неразрывности материи и движения.

Дальтон проверил закон кратных отношений на газообразных соединениях. Сперва учёный взял для испытания два газа — болотный газ, или метан, и маслородный газ (последний теперь называют этиленом). Оба этих газа представляют собой соединение двух элементов — углерода и водорода. И вот оказалось, что на одно и то же количество углерода водорода приходится в болотном газе ровно вдвое больше, чем в маслородном.

Точно так же в различных соединениях кислорода с азотом на одно и то же количество последнего приходится кислорода ровно в два, три и т. д. раза больше, чем в том соединении, где кислорода наименьший процент. На одну весовую часть азота приходится кислорода: в одном соединении — 0,57 части, в другом — 1,14 части, в третьем — 1,71 части и т. д. Другими словами, эти содержания кислорода относятся друг к другу, как простые целые числа: 0,57 относится к 1,14, как 1 к 2, к 1,71 как 1 к 3 и т. д.

После опубликования этих работ атомно-молекулярная теория получила широкое признание.

По примеру великого русского ученого М. В. Ломоносова, ею стал пользоваться в своей работе почти каждый учёный. И каждое новое открытие, каждый новый факт в физике и химии тут же находил своё объяснение с точки зрения этой теории.

Но в то время ещё не существовало прямых доказательств существования молекул и атомов. Неясно было, сколько различных видов частиц имеется кругом нас. Как они выглядят? Каким образом из них строятся различные тела?

Это давало возможность идеалистам не признавать реальности атомов и молекул, называть их «плодом человеческого воображения».

Перед учёными возникла новая задача — доказать, что атомы и молекулы реально существуют.

2. В вечном движении

Как же можно доказать реальность существования атомов и молекул?

Увидеть эти частички непосредственно очень трудно — они слишком малы. Однако в настоящее время в распоряжении учёных имеется много других, совершенно достоверных доказательств существования атомов и молекул. Существование этих частичек доказывается при помощи различных специальных приборов и опытов.

Раньше, в главе III, мы уже приводили некоторые косвенные доказательства существования атомов. Здесь мы расскажем ещё о нескольких простейших опытах, подтверждающих существование невидимых частичек вещества.

Однажды был проведён такой опыт. На отполированную свинцовую пластинку была положена и прижата к ней пластинка золота. Спустя несколько месяцев пластинки спаялись. Когда пластинки разрезали поперёк, то обнаружили, что в золоте на глубине до 1 миллиметра находятся мельчайшие частички свинца, а в свинце — частички золота.

Такое проникновение одного вещества в другое обычно называют диффузией.

Чем же можно объяснить диффузию мельчайших частичек золота и свинца в описанном опыте? Только одним — «зернистым» строением этих металлов. Отдельные атомы золота, находясь в движении, пробиваются между атомами свинца вниз; в свою очередь часть атомов свинца проникает между атомами золота вверх.

Диффузия частичек вещества наблюдается и среди жидкостей и среди газов.

Возьмите полстакана крепкого раствора медного купороса и влейте туда осторожно по стенке при помощи палочки немного чистой воды. Вода легче раствора купороса, поэтому она расположится отдельным слоем поверх него. Оставьте этот стакан в покое на длительное время и посмотрите, что произойдет со слоями воды и медного купороса.

Оба слоя обязательно перемешаются без каких-либо видимых причин.

В школах часто проделывают такой опыт. Толстостенный стакан с отшлифованными краями заполняют углекислым газом, который, как известно, значительно тяжелее воздуха. Затем сверху закрывают этот стакан другим, наполненным воздухом, и, не трогая с места оба стакана, оставляют их в покое на некоторое время.

Если после этого проверить содержимое обоих стаканов, то окажется, что тяжёлый углекислый газ проник из нижнего стакана в верхний, а более лёгкий воздух частично перешёл в нижний стакан и перемешался с углекислым газом.

Как можно объяснить оба последних примера с диффузией жидкостей и газов? Тем же самым. Молекулы углекислого газа и медного купороса пробиваются между молекулами воздуха и воды вверх; в то же время отдельные молекулы воздуха и воды проталкиваются между частичками углекислого газа и купороса вниз.