Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач - [43]

Защитные поверхностные покрытия металлов

Они бывают металлическими (покрытие цинком, оловом,

свинцом, никелем, хромом,

и другими металлами) и неметаллическими (покрытие лаком, краской, эмалью и

другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внешней среды. Так, кровельное железо покрывают цинком: из оцинкованного железа изготавливают многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как хотя цинк и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродных потенциалов металлов), он покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т.д.)

присутствии влаги возникает гальваническая пара Zn/Fe. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательная полюсом) – цинк. Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода (кислородная деполяризация), цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид.

Создание сплавов с аникоррозионными свойствами. Введе

нием в состав стали до 12 % хрома получают нержавеющую сталь, устойчивую к коррозии. Добавки никеля, кобальта и меди усиливают антикоррозионные свойства стали, как повышает склонность сплавов к пассивации. Создание сплавов с антикоррозионными свойствами – одно из важных направлений борьбы с коррозионными потерями.

Протекторная защита и электрозащита. Протекторная за-

щита применяется в тех случаях, когда защищается конструкция (подземный трубопровод, корпус судна), находящаяся

среде электролита (морская вода, подземные, почвенные воды и т.д.). Сущность такой защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии

протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию. По мере разрушения протекторов их заменяют новыми.

На этом принципе основана и электрозащита. Конструкция, находящаяся в среде электролита, также соединяется с другим металлом (обычно куском железа, рельсом и т.п.), но через внешний источник тока. При этом защищаемую конструкцию присоединяют к катоду, а металл – к аноду источника тока.

Электроны отнимаются от анода источником тока, анод (защищающий металл) разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя.

Электрозащита имеет преимущество перед протекторной защитой: радиус действия первой около 2000 м, второй – около 50 м.

Изменение состава среды. Для замедления коррозии металлических изделий в электролит вводят вещества (чаще всего органические), называемые замедлителями коррозии, или ингибиторами. Они применяются в тех случаях, когда металл следует защищать от разъедания кислотами. Советские ученые создали ряд ингибиторов (препараты марок ЧМ, ПБ и др.), которые, будучи добавлены к кислоте, в сотни раз замедляют рас-творение (коррозию) металлов.

В последние годы разработаны летучие (или атмосферные) ингибиторы. Ими пропитывают бумагу, которой обертывают металлические изделия. Пары ингибиторов адсорбируются на поверхности металла и образуют на ней защитную пленку.

Ингибиторы широко применяются при химической очистке от накипи паровых котлов, снятии окалины с обработанных изделий, а также при хранении и перевозке соляной кислоты в стальной таре. К числу неорганических ингибиторов относятся нитриты, хроматы, фосфаты, силикаты. Механизм действия ингибиторов является предметом исследования многих химиков.

Девиз : «ВЕЩЬ В СЕБЕ»

ЛЕКЦИЯ 13

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

План:

Термин комплексные соединения (КС) и история их открытия.

Основные положения координационной теории Альфреда Вернера.

Пространственное строение и изомерия КС.

Природа химической связи

Диссоциация в растворах. Константа нестойкости (КНЕСТ).

Где и для чего их применяют.

1. Соединение высшего порядка – так называл знаменитый шведский химик И.Я.Берцелиус (1779-1848) сложные многокомпонентные химические соединения, строение которых очень долго оставалась загадкой для ученых. Данный термин широко использовал А.Вернер и многие другие ученые конца XIX и начала XX века. Теперь эти соединения называют комплексными, но чаще – координационными. Термин “комплексные соединения” введен в химическую литературу выдающимся физико-химиком В.Оствальдом. Координационными их стали называть после того, как в умах ученых утвердилась координационная теория А.Вернера описывающая строение данных соединений.

Почему высшего порядка? Бросается в глаза, что эти сложные (комплексные) соединения можно рассматривать как состоящие из простых, способных к самостоятельному существованию. Например, при растворении AgCl в водном растворе аммиака получается соединение [Ag(NH3)2]Cl (хлорид диамин серебра (1), формулу которого можно записать AgCl • 2NH3 Действительно, это сложное соединение состоит из простого, давно известного AgCl и также хорошо известного NH3. Конечно же, и то и другое способно к самостоятельному существованию. Однако, в К.С. AgCl и NH3 кардинально изменяют свои свойства.