S – СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО
spin – кручение, вращение) характеризующее собственное состояние электрона. Значения +1/2, –1/2. Таким образом, зна-чения квантованы и различаются на 1. Упрощенно понимают как вращение вокруг собственной оси. Проекция собственного момента количества движения электрона на избранное направление (на ось Z) и называется СПИНОМ.
В многоэлектронных атомах на каждый электрон действует не только ядро, но и вcе остальные электроны. При этом электроны облака отдельных электронов как бы сливаются в одно общее многоэлектронное облако. Точное решение уравнения Шредингера для таких сложных систем недостижимо.
Электронная структура атомов и периодическая система.
ПРИНЦИП ПАУЛИ (ЗАПРЕТ ПАУЛИ). В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.
Из этого следует, что каждая атомная орбиталь, характеризующаяся определенными значениями n, l, m может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых имеют противоположные знаки. Такие электроны – спаренные. l=0, m= 0. Следовательно на S –подуровне имеется всего 1 орбиталь (S) (квантовая ячейка).
По принципу Паули, при l=1(Р) m =+1, 0, – 1, по 2 эл. с разными спинами. Итого: 6 электронов.
l = 2
m = 5
по 2 = 10 электронов,
l = 3
m = 7
по 2 = 14 электронов,
l = 4
m = 9
по 2 = 18 электронов.
ПРАВИЛО ХУНДА.
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.
ПЕРВОЕ ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО.
При увеличении заряда ядра атома последовательное запол-нение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
ВТОРОЕ ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО.
При одинаковых значениях n+l заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания главного квантового числа
Правило Клечковского не для всех атомов описыва-
ет правильно электронную конфигурацию. Например 24Cr 1S22S22P63S23P64S23d4 (должно быть), 4S'3d5 (на самом деле).
Это явление называется «провал электронов» и объясняется тем, что более устойчивым атом является тогда, когда число ē на d-орбитали приближается к 5 или 10. В этом случае и происходит переход e c S – на d. –орбиталь.
Девиз: «ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ
НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ
ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ». Д.И. Менделеев.
ЛЕКЦИЯ 3
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
План:
1. Открытие закона 2. Структура таблицы
3. Формирование закона 4. Значение закона
I. Предпосылки открытия периодического закона. Попытки классификации химических элементов.
Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869 году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых элементов подтверждалась мысль о том, что многообразие окружающего мира обусловлено различными качественными и количественными сочетаниями химических элементов. Вполне закономерными были попытки исследователей выявить вза-имосвязь между химическими элементами как с качественной, так и с количественной стороны.
По мере накопления фактов об элементах возникла необходимость в их классификации. Вначале ученые пытались все химические элементы разделить на две группы – металлы и неметаллы (А.Лавуазье, Й.Я. Берцелиус). При изучении важнейших классов неорганических соединений выяснилось, что типичные металлы отличаются от типичных неметаллов не только по физическим, но и по химическим свойствам. Типичные металлы, как например кальций Ca, образуют основные оксиды, которым соответствуют основания:
2Ca + O>2 → 2CaO
металл основной оксид (кальций) (оксид кальция)
CaO + H>2O → Ca(OH)>2
основной оксид основание
Неметаллы, например сера S, образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты:
2S + 3O>2 → 2SO>3
неметалл (сера) – кислотный оксид (оксид серы)
SO>3 + H>2O → H>2SO>4
кислотный оксид – кислота (серная)
Металлы, как правило, реагируют с кислотами, замещая в них атомы водорода H, с образованием солей. Для неметаллов реакция с кислотами нехарактерна.
Позже выяснилось, что классификация химических эле-ментов на металлы и неметаллы является неполной. Так как, существуют химические элементы, которые проявляют двойственную природу. Оксиды и гидроксиды этих элементов способны реагировать и с кислотами и со щелочами (такие оксиды
гидроксиды называются амфотерными)
1817 году немецкий химик И.В. Деберейнер на основе сходства некоторых элементов расположил их отдельными триадами (Li, Na, K и Ca, Sr, Ba). При этом он впервые обнаружил, что атомная масса среднего элемента равна среднеарифметической сумме атомных масс крайних. Эта работа была одной из первых по систематизации элементов в зависимости от атомной массы, признанной основной количественной характеристикой элемента.
Предшественники Д.И. Менделеева обнаружили группы элементов, сходных по химическим свойствам, причем разница между атомными массами родственных элементов в группе равна некоторой постоянной величине.
Однако эти авторы не пошли дальше установления частных закономерностей внутри групп. В одних случаях различные естественные группы сопоставлялись чисто эмпирически, в рамках единой таблицы, а в других делались попытки поиска конкретных закономерностей.