Химическая война - [44]
16. Корпус обработки соляными растворами.
17. Трансформаторы высокого направления.
18. Мастерская.
19. Корпус № 1 для батарей.
20. Бак для слабых растворов.
21. Насыщенный раствор.
22. Корпус вращающихся конверторов.
23. Трубопровод слабого раствора едкого шатра.
24. Здание управления заводом.
25. Труба газообразного хлора.
26. Корпус № 2 для батарей.
Было построено два здания батарей по 541 фут. длиною и 28 шириною, из которых каждое было, разделено на 4 отделения, вмещающие по 6 батарей, состоящих из 74 элементов. Каждое отделение являлось вполне самостоятельной единицей, снабженной отдельным газовым насосом, сушильным и охлаждающим аппаратом с пропускной способностью на 12,5 тонн газообразного хлора в сутки.
Рис. 21.
Внутренний вид здания с батареями.
Каждая электролитическая батарея Нельсона состоит из цельной стальной ванны 13 × 32 × 80 дюймов, снабженной стальной перегородкой с отверстиями которая поддерживается на железных углах. Сосуд покрыт стеклянным колпаком и снабжен четырнадцатью атчесоновскими графитными электродами в 2,5 дюйма в диаметре и 12 дюймами длины, 14 кусками графита 4 × 4 × 17 дюймов и другими приспособлениями. (Устройство батареи подробно описано в "Химическом и Металлургическом Инженерном Журнале" от 1-ro августа 1919 г.). Каждая батарея питается током в 840 ампер при 3,8 вольт и дает 60 фунтов газообразного хлора и 65 фунтов едкого натра, потребляя не свыше 120 фунтов соли в сутки и выделяя почти совершенно чистый газ 95 %.
Из цистерны, питающей батарею и расположенной в здании обработки, раствор соли переходит самотеком по системе труб, обходящих вдоль корпуса батарей, и подается в каждую ванну посредством особого автоматического прибора, который поддерживает постоянный уровень жидкости в отделении катодов'.
При электролизе раствор просачивается через асбестовую перегородку из катодного отделения батареи в отделение анодов и вытекает у конца ванны, содержа от 8 до 12 % едкого натра, смешанного с 14–16 % соли, в открытый сток и трубу, через которую самотеком переходит в баки слабого раствора едкого натра.
Все трубы, по которым газ идет от батарей до сушильных аппаратов, сделаны из химически стойкого материала. Давление в отводных трубах для хлора поддерживалось возможно ближе к атмосферному, для того, чтобы газ был свободен от воздуха. Качество газа, таким образом, было доведено до 98,5 — 99 % чистоты.
Применявшиеся охладители имели большую силу; при их помощи газ охлаждался на 1 градус ниже температуры замерзания оды, вследствие чего охлаждающих смесей не требовалось. Сушильный аппарат состоял из каменной турмы специального чертежа, содержавшей значительное количество пластин для увеличения поверхности, Давление при прохождении через сушилку и охладитель не повышалось. Аппарат, накачивавший газ, состоял из двух водяных турбинных насосов, в которых серная кислота применялась как компрессорная среда. Кислота охлаждалась пропусканием через двойной охлаждающий змеевик, подобный имеющимся в холодильных машинах. Газ под давлением приблизительно в 5 фунтов поступал в большие баки, расположенные около помещения насосов, а из них шел по стальным трубам на химический завод".
Газ получался настолько чистым, что не считалось нужным ожижать его для приготовления фосгена.
Хлор при обыкновенном атмосферном давлении и температуре является газом зеленовато-желтого цвета (оправдывая свое название), который оказывает сильно раздражающее действие на оболочки носа и гортани. Как было упомянуто, хлор сгущается в жидкость при давлении 16,5 атмосфер при 18 °C. Если газ сначала охладить до 0°, то давление, необходимое для его сгущения, понижается до 3,7 атмосферы. Эта желтая жидкость кипит при — 36,6 °C под атмосферным давлением. При очень сильном охлаждении хлор образует бледно-желтое твердое вещество (при — 102 °C). Хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха; 1 литр его весит 3,22 грамма. 215 об'емов растворяются в 100 об'емах воды при 20°. Он очень слабо растворим в горячей воде или насыщенном растворе соли.
Рис. 22.
Электролитическая батарея Нельсона. Внутренний вид батареи.
1. Выход хлора.
2. Выход едкого натра.
3. Труба подачи рассола.
Хлор является весьма деятельным телом, способным вступать в соединения с большим количеством веществ. Среди реакций, которые имеют главное значение для химической войны, необходимо указать следующие.
Хлор реагирует с гипосульфитом, образуя при этом хлористый натр.
Гипосульфид способен поглощать большие количества хлора, почему оказался удовлетворительным средством для пропитывания первых масок, изготовленных из ткани.
Вода реагирует с хлором при некоторых условиях образованием хлорноватистой кислоты НОСl. В присутствии этилена она дает этилен-хлор-гидрин, служивший основанием первоначального способа приготовления горчичного газа. В позднейшем способе, когда для синтеза горчичного газа стали пользоваться хлористой серой, хлор стал необходим для ее приготовления.
Хлор реагирует с окисью углерода, образуя при солнечном свете или в присутствии катализатора фосген, который является одним из наиболее ценных ядовитых газов.
