Большая Советская Энциклопедия (ТИ) - [36]
Б. Л. Дяткин.
Тиоколы
Тиоко'лы, то же, что полисульфидные каучуки .
Тиомочевина
Тиомочеви'на, диамид тиоугольной кислоты, тиокарбамид, H>2 NC (S) NH>2 , белые кристаллы горького вкуса, t>пл 180—182 °С (при быстром нагревании; при медленном — разлагается); умеренно растворима в воде, метаноле, пиридине, хорошо — в 50%-ном водном пиридине. Т. получают изомеризацией тиоцианата аммония (а) и присоединением сероводорода к цианамиду (б):
При гидролизе Т. образуются аммиак, сероводород и углекислый газ. Алкилирование Т. приводит к S-алкилпроизводным изотиомочевины (S-алкилизотиурониевым солям) (I); последние при действии щелочей распадаются с образованием меркаптанов (II):
Т. применяют в синтезе различных органических соединений, в том числе лекарственных препаратов, а также в качестве ростового вещества . Свойство Т. давать соединения включения только с разветвленными и циклическими насыщенными углеводородами , но не с углеводородами нормального строения, используется для их разделения.
Б. Л. Дяткин.
Тионвиль
Тионви'ль, Тьонвиль (Thionville), город на С.-В. Франции, в департаменте Мозель. 37 тыс. жителей (1968). Пристань на р. Мозель, ж.-д. узел. Центр одного из главных железорудных и металлургических районов (Мец — Тионвиль) Лотарингии. Металлургия, машиностроение и металлообработка, химическая промышленность.
Тионил
Тиони'л (от греч. théion — сера и hýle — вещество), тионильная группа =SO с двумя свободными связями, которые могут быть насыщены галогенами, в частности хлором (см. Тионил хлористый ).
Тионил хлористый
Тиони'л хло'ристый, тионилхлорид, SOCl>2 , бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость. В промышленности Т. х. получают прямым взаимодействием S, O>2 , Cl>2 при 180—200 °С (с использованием в качестве катализатора активного угля) или действием избытка SO>2 на CCl>4 в присутствии AlCl>3 при 150 °С и давлении около 4Мнм>2 (40 кгс /см>2 ) Применяется для получения сульфохлорированных производных полимеров, как хлорирующий агент (например, в производстве красителей и фармацевтических препаратов).
Т. токсичен — раздражает слизистые оболочки, вызывая тяжёлые ожоги.
Тионовые бактерии
Тио'новые бакте'рии, бактерии рода Thiobacillus, способные получать энергию за счёт окисления восстановленных соединений серы. Подробнее см. Серобактерии .
Тиопентал-натрий
Тиопента'л-на'трий, лекарственный препарат из группы наркотических средств . Применяют главным образом для внутривенного наркоза . Готовят непосредственно перед употреблением. Антагонист Т.-н. — бемегрид.
Тиосерная кислота
Тиосе'рнаякислота' , серноватистая кислота, Na>2 S>2 O>3 , непрочная двухосновная кислота (в свободном состоянии не получена); производное серной кислоты, в которой атом кислорода замещен атомом серы. Применение находят её соли — тиосульфаты .
Тиосоли
Тиосо'ли, сульфосоли, соли тиокислот , соединения, подобные солям кислородных кислот, но отличающиеся тем, что в них атомы кислорода замещены атомами серы. В отличие от неустойчивых тиокислот, Т. устойчивы и находят практическое применение (см., например, тиосульфат натрия ).
Тиоспирты
Тиоспирты', то же, что меркаптаны . См. также Сераорганические соединения .
Тиосульфат натрия
Тиосульфа'т на'трия, серноватистокислый натрий, гипосульфит натрия Na>2 S>2 O>3 . Т. н. — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2% по массе при 20 °С, 69,9% при 80 °С). Т. н. образует несколько кристаллогидратов; в промышленности и в лабораториях используется только пентагидрат Na>2 S>2 O>3 · 5H>2 O. Получают Т. н. кипячением раствора сульфита натрия с порошком серы: Na>2 SO>3 + S = Na>2 S>2 O>3 . Применяют для фиксирования фотографического , определения йода в иодометрии , в текстильной промышленности и др. областях. В медицине применяется как десенсибилизирующее, противовоспалительное и антитоксическое лекарственное средство. Антитоксическое действие основано на способности Т. н. образовывать неядовитые соединения: сульфиты — с мышьяком, таллием, ртутью, свинцом; роданиды — с синильной кислотой. Т. н. вводится преимущественно внутривенно (в виде 10—30%-ного раствора) при аллергических заболеваниях, артритах, дерматозах и отравлениях.
Тиосульфаты
Тиосульфа'ты, соли тиосерной кислоты H>2 S>2 O>3 . Т. щелочных и щёлочноземельных металлов (кроме Ва), а также аммония, цинка, кадмия хорошо растворимы в воде. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия .
Тиофен
Тиофе'н, гетероциклическое соединение, бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах бензола; t>nл —38,3 °С, t>кип 84,1 °С; плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях.
Т. содержится в бензольной фракции каменноугольной смолы (откуда его и выделяют), а также в продуктах полукоксования поволжских сланцев. Синтетически Т. можно получить, например, пиролизом смеси натриевой соли янтарной кислоты с трёхсернистым фосфором, из бутана и серы, из фурана (метод Ю. К. Юрьева). Т. — типичное ароматическое соединение: легко галогенируется, сульфируется, алкилируется. Некоторые производные Т. используются как биологически активные вещества (например, модифицированные
