Большая Советская Энциклопедия (ОК) - [30]

  H. А. Смирнов, В. В. Родионов.

Окинлек Клод Джон Эйр

Окинле'к (Auchinlek) Клод Джон Эйр (р. 21.6.1884, Олдершот, Хэмпшир, Англия), британский фельдмаршал (1946). Родился в семье офицера. Окончил военное училище в Сандхерсте (1903), служил в колониальных войсках в Индии, во время 1-й мировой войны 1914—18 — в Египте и Месопотамии, до 1940 — снова в Индии. В мае-июне 1940 командовал англо-французскими войсками в Северной Норвегии, затем войсками военного округа в Южной Англии. В июле 1941 — августе 1942 командовал британскими войсками на Ближнем Востоке. За отступление в 1942 был снят с должности. Его руководство действиями британских войск вследствие неудач в 1942 подвергалось серьёзной критике. В 1943 назначен главнокомандующим британскими войсками в Индии (до 1947), в 1943—45 руководил военными действиями против японских войск в Бирме.

Окинский хребет

Оки'нский хребе'т, горный хребет Восточного Саяна, на границе Бурятской АССР и Иркутской области РСФСР. Образует водораздел рр. Ия и Хойто-Ока (бассейн Ангары). Высота около 2500 м. Длина около 100 км.Сложен гнейсами, кристаллическими сланцами, гранитами. На склонах горная тайга, до высоты 1000—2000 м — преимущественно кедровая, выше — горная тундра.

Окип

Оки'п (Okiep), горнопромышленный пункт на западе ЮАР, в Капской провинции. Около 5,7 тыс. жителей. К О. прилегает др. горнопромышленный пункт Набабип (около 8,3 тыс. жителей). Автодорогой связан с портом Порт-Ноллот. Центр добычи медных руд, месторождения которых эксплуатируются американской компанией «Окип коппер компани». Обогатительная фабрика. Медеплавильный завод.

Окисление

Окисле'ние, окислительный процесс, в узком смысле слова — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом. В более широком смысле — всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов (см. Окисление-восстановление). Из обычных окислителей к числу важнейших относятся: кислород О₂, озон О₃, перекись водорода H₂O_2, хлор Cl₂, фтор F₂, перманганат калия KMnO₄, хлорная кислота HClO₂₄, азотная кислота HNO₃ и др. См. также Электролиз.

Окисление - восстановление

Окисле'ние-восстановле'ние,окислительно-восстановительные реакции, химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье,конец 18 в.) окислением назывались только реакции соединения с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений (1920—30) оказалось возможным широко обобщить понятие О.-в. и распространить его на реакции, в которых кислород не участвует. Согласно электронной теории, окислением называется отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Zn – 2

= Zn²⁺.

  Восстановлением называется присоединение электронов атомом, молекулой или ионом: Cl₂ + 2

= 2Cl^–.

  Окислителями называется нейтральный атом, молекула или ион, принимающие электроны (во втором примере молекула хлора Cl₂), восстановителями — нейтральный атом, молекула или ион, отдающие электроны (в первом примере — атом Zn). Окисление и восстановление — взаимосвязанные процессы, которые всегда протекают одновременно. Когда одно вещество окисляется, то другое восстанавливается, и наоборот. Так, приведённые выше частные реакции окисления и восстановления составляют единый процесс О.-в.: Zn + Cl₂ = ZnCl₂.

  Здесь Zn окисляется до Zn²⁺, а Cl₂ восстанавливается до 2Cl^–.

  В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространённых. Например, на них, как правило, основано получение простых веществ (металлов и неметаллов)

CuO + H₂ =Cu + H₂O,

2КВг + Cl₂ = Br₂ + 2KCl.

  В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак,азотная кислота,серная кислота, процессов сжигания топлива и горения также лежат реакции О.-в. В гальванических элементах (см. Химические источники тока) возникновение электродвижущей силы обусловлено протеканием реакции О.-в. При проведении электролиза на аноде происходит электрохимическое окисление, на катоде — электрохимическое восстановление. Например, при производстве хлора электролизом раствора NaCl на аноде идёт реакция Cl^– – 1

= 1/2Cl₂ (окисление аниона Cl^–), на катоде Н⁺ + 1

=¹/₂Н₂ (восстановление катиона Н⁺). Коррозияметаллов также связана с реакциями О.-в. и заключается в окислении металлов.

  Дыхание, усвоение растениями углекислого газа с выделением кислорода (см. Фотосинтез), обмен веществ и др. биологически важные явления представляют собой реакции О.-в. (см. Окисление биологическое).

  При составлении уравнений реакций О.-в. основная трудность заключается в подборе коэффициентов, особенно для реакций с участием соединений, в которых химическая связь носит не ионный, а ковалентный характер. В этом случае полезны понятия электроотрицательности и окислительного числа (степени окисления). Электроотрицательность — способность атома в молекуле притягивать и удерживать около себя электроны. Степень окисления — такой заряд, который возник бы на атоме в молекуле, если бы каждая пара электронов, связывающая его с др. атомами, была полностью смещена к более электроотрицательному атому (см.