Болезни аквариумных рыб - [9]

3) хлорная медь — CuCl₂ 2H₂O (400 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl);

4) сернокислая медь — CuS0₄ 5Н₂О (200 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl).

Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.

ТАБЛИЦА 4

Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы

pH	CoCl2 6H2O	FeCl3 6H2O	CuCl2 2H2O	CuSO4 5H2O	Дистиллированная вода
4,0	9,60	0,30	-	-	0,10
4,2	9,15	0,45	-	-	0,40
4,4	8,05	0,65	-	-	1,30
4,6	7,25	0,90	-	-	1,85
4,8	6,05	1,50	-	-	2,45
5,0	5,25	2,80	-	-	1,95
5,2	3,85	4,00	-	-	2,15
5,4	2,60	4,70	-	-	2,70
5,6	1,65	5,55	-	-	2,80
5,8	1,35	5,85	0,5	-	2,75
6,0	1,30	5,50	0,15	-	3,05
6,2	1,40	5,50	0,25	-	2,85
6,4	1,40	5,00	0,40	-	3,20
6,6	1,40	4,20	0,70	-	3,70
6,8	1,90	3,05	1,00	0,40	3,65
7,0	1,90	2,50	1,15	1,05	3,40
7,2	2,10	1,80	1,75	1,10	3,25
7,4	2,20	1,60	1,80	1,90	2,50
7,6	2,20	1,10	2,25	2,20	2,25
7,8	2,20	1,05	2,20	3,10	1,45
8,0	2,20	1,00	2,00	4,00	0,70

Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL₂ добавить 5 мл раствора FeCl₃, 0.4 мл раствора CuCl₂ и 3.2 мл дистиллированной воды.

Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.

Определение рН воды при помощи индикаторных бумажек

Индикаторную бумажку смачивают в испытуемой аквариумной воде и по изменившемуся цвету определяют рН воды по бумажной цветной шкале.

Недостатком этого метода является определенное отклонение результата от действительной концентрации водородных ионов в испытуемой воде

Окисляемость воды

Окисляемость воды — показатель взвешенных и растворенных в воде органических веществ. Чем выше окисляемость воды, тем меньше кислорода содержится в ней.

При плохом санитарном состоянии аквариума и чрезмерном кормлении рыб в нем накапливается большое количество органических веществ. Это понижает содержание кислорода в воде, так как значительная его часть расходуется на окислительные процессы. В результате в аквариуме нарушается биологическое равновесие, необходимое для нормальной жизнедеятельности всех водных организмов, — в огромном количестве развиваются бактерии, образуя видимую невооруженным глазом бактериальную муть. На осмотическое дыхание бактерий также расходуется кислород. Понижение содержания кислорода в аквариуме вызывает кислородное голодание у рыб и может привести к их гибели.

Для предупреждения повышения окисляемости воды аквариумисту рекомендуется придерживаться правил, описанных в разделе «Содержание растворимого в воде кислорода».

Метод приблизительного определения окисляемости воды

Реактивы:

Перманганат калия (KMnO₄), который окисляет содержащиеся в воде органические вещества.

Серная кислота (H₂SO₄). Окисление ведут в кислой среде, так как в ней перманганат калия отщепляет больше кислорода.

Ход анализа. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и прибавляют 0,5 мл серной кислоты в разведении 1:3 и 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия. Смесь хорошо перемешивают и оставляют в покое на 20 минут при температуре выше 20° или на 40 минут при температуре от 10 до 20°. После этого окраску раствора в пробирке при рассмотрении сбоку сравнивают с таблицей приблизительной окисляемости воды (табл. 5).

ТАБЛИЦА 5

Приблизительная окисляемость воды

Цвет жидкости в пробирке при рассмотрении сбоку	Окисляемость воды, мг O2 на 1 л
Яркий лилово-розовый	1
Лилово-розовый	2
Слабый лилово-розовый	4
Бледно-лилово-розовый	6
Бледно-розовый	8
Розово-желтый	12
Желтый	16 и выше

Более точные методы определения окисляемости воды описаны в специальных руководствах по гидрохимическим исследованиям.

Содержание углекислого газа в воде

Немаловажное значение в газовом режиме аквариумной воды имеет углекислый газ. В воде он находится в трех видах: свободном, полусвязанном (бикарбонаты) и связанном (карбонаты). В аквариуме Наибольшее количество углекислого газа накапливается под утро.

Много его содержится в аквариумах с недостаточно ярким освещением и с большим содержанием органических веществ, перенаселенных рыбами и другими водными организмами, поскольку все они в процессе дыхания выделяют углекислоту.

На содержание углекислоты влияют температура и жесткость воды: чем выше температура, тем меньше углекислоты, в жесткой воде (12–14°) свободной углекислоты мало, а в мягкой (1–5°) — значительно больше.

Заболевания рыб при повышенном содержании углекислого газа

Повышенное количество углекислоты в воде вызывает интоксикацию организма рыбы; концентрация 28–30 мг/л — ее гибель.

При интоксикации наблюдаются общее беспокойства рыб с резким нарушением координации движений, учащенные дыхательные сокращения жаберных крышек, неестественное положение тела (брюшком кверху или плавание на боку), после чего наступает смерть.

При вскрытии рыб, погибших от отравления углекислым газом, находят, что жаберные крышки плотно прилегают к телу в отличие от случаев гибели рыб при асфиксии, когда они широко раскрыты.